（14分）、根據(jù)電離平衡移動原理完成下列表格
(1)已知：CH₃COOH為弱電解質(zhì)，在醋酸溶液中，當(dāng)改變條件后，完成表格中的變化情況

外加條件	平衡移動方向	C(OH -)	C(CH3COO -)
升溫		不填	不填
加水			不填
加鹽酸	不填
加少量氫氧化鈉固體	不填	不填

(2)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請回答：

①寫出醋酸的電離方程式________________。
②a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________ 。
③a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是        。
④取甲、乙兩份等體積c點(diǎn)的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H⁺濃度：C(H⁺)_甲_____ 10C(H⁺)_乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是
　�、贇溲趸�鈉溶液�、诹蛩徕}固體�、坫~　④蔗糖�、萑�氧化硫　⑥熔融氯化鈉

A．①②⑤　　　　　B．①②⑥　　　　　C．③⑥　　　　　D．⑥

（4分）化學(xué)推斷常用到離子共存知識。
現(xiàn)有A、B兩瓶混合溶液，兩瓶溶液中所含8種離子是：Na⁺、K⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、OH^-、CO₃^2-，已知每組溶液中均含兩種陽離子和兩種陰離子。
（1）A組：H⁺、                       。
（2）將兩組溶液混合，其中兩種離子與水共同反應(yīng)，同時得到白色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是                            。

某溶液能與Al片作用產(chǎn)生H₂，則該溶液中可能大量共存的離子組是
Ａ．Na⁺ NO₃^—  K⁺  Fe²⁺          B．Fe²⁺  Na⁺  CI^-  K⁺
C．K⁺  I^-  NO₃^-  H⁺              D．NH₄⁺  NO₃^-  Na⁺  HCO₃^-

下列離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

選項	離子或分子	要求
A	K＋、SO42－、Cl－、HS－	c(K＋)＜c(SO42－)
B	Fe3＋、Na＋、NO3－、ClO－	溶液pH＝1
C	NH4＋、Ba2＋、NO3－、CH3COOH	滴加NaOH溶液馬上有氣泡產(chǎn)生
D	Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－	滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的有   （   ）

A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、ClO—、S2-

B．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4

C．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：H+、Cl—、NO—3、K+

D．由水電離出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4

．在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是

A．K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－	B．Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－
C．K＋、Na＋、SO32－、Cl－	D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

0.02mol·L^-1的HCN溶液與0.02mol·L^-1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中
c（CN^-）﹤c(Na⁺)，則下列關(guān)系中，正確的是                                      

A．c(Na+)﹥c(CN-)﹥H+ ()﹥c(OH-)	B．c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C．c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)	D．c(CN-)﹥c(HCN)

下列離子組合，能夠大量共存的是

A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-

B．透明溶液中：MO4-、K+、Na+、NO3-

C．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+

D．強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

下列各組離子中，能在堿性溶液中大量共存的是：

A．H+、Na+、Cl-、SO	B．K+、Na+、SO、CO
C．Cu2+、K+、Cl-、S2-	D．Ba2+、K+、CO、HCO