有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、FeSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：
① 將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液；
② 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；
③ 過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是          ，一定不含有的物質(zhì)是         ，（均填化學(xué)式）。對(duì)可能含有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加                         溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。
（2）寫(xiě)出步驟③中的離子方程式                                           。

A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽(yáng)離子分別是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一種，
陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一種。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
① 將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。
② 分別向4支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。
（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：
A             、B             、C            、 D            。
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式：                                      。

1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

可能大量含有的陽(yáng)離子	H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
可能大量含有的陰離子	Cl-、Br-、I-、CO32-、Al(OH)4-(或AlO2-)

Ⅰ、往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是                                                     。
（2）該溶液中一定不存在的陰離子是                                                      。
（3）m→n反應(yīng)的的離子方程式為                                                          。
（4）溶液中含有的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量比為                                               。
Ⅱ、經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，向混合溶液中加入足量的氯化鐵溶液，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                                                         。

某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。

陰離子	SO42-、NO3-、Cl-
陽(yáng)離子	Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

 
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無(wú)明顯變化。②若向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成試回答下列問(wèn)題。
（1）若先向原溶液中加入過(guò)量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是                        。
（2）原溶液中含有的陽(yáng)離子是               。
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                              。
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤(pán)天平稱量質(zhì)量為            。

在某鈉鹽溶液中，除Cl^-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種：SO₃^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-、I^-、NO₃^-、SO₄^2-。在此溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。試回答下列問(wèn)題。
（1）原溶液中是否有SiO₃^2-？          （填“有”或“沒(méi)有”），判斷理由是                               。（用離子方程式表示）
（2）生成的氣體中一定有                   。它具有的性質(zhì)是                       (填字母序號(hào))。

A．無(wú)色無(wú)味

B．無(wú)色有刺激性氣味

C．屬于大氣污染物

D．難溶于水

E、能被NaOH溶液吸收
（3）原溶液中可能含有的陰離子是                       。
（4）溶液中減少的離子是                           ，原因是                               （用離子方程式表示）。

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl_2.、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分，將他們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)順序	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	A+B	無(wú)現(xiàn)象
②	B+D	有氣體放出
③	C+B	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

 
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
(1)A、B、C三瓶溶液分別是（用化學(xué)式表示）：__________、____________、_____________。
(2)寫(xiě)出B和D反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。
(3)說(shuō)明A和B不發(fā)生反應(yīng)的理由：___________________________________________。

用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO₄^2-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是 (   )

A．形成較多的白色沉淀

B．形成的沉淀純度更高

C．排除SO42- 以外的其它陰離子及Ag+的干擾

D．排除Ba2+ 以外的其它陽(yáng)離子的干擾

下列有關(guān)離子的說(shuō)法正確的是

A．H+、NO3－、Fe2+、Na+四種離子在溶液中能夠大量共存

B．Cl2通入水中的離子方程式：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

C．1mol Na2O2中含有2mol陽(yáng)離子和1mol陰離子

D．向某溶液中加入澄清石灰水變渾濁，再加入鹽酸，變澄清且有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有碳酸根離子

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)	I	II	III
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象	沒(méi)有明顯變化，溶液仍為無(wú)色	有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色	有無(wú)色氣體放出

以下結(jié)論正確的是
A．I中混合前后溶液中各離子種類、個(gè)數(shù)均不變
B．II中反應(yīng)前后溶液中Cu²⁺、Cl^－濃度均未變
C．II中BaCl₂替換為Ba(NO₃)₂溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)相同
D．III中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)

有一包固體粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂、CuSO₄中的三種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)可以判斷：

A．該固體粉末中一定不含有BaCl2

B．該固體粉末中一定含有KNO3

C．它的組成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4

D．它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3