標準狀況下,m₁g氣體A與m₂g氣體B的分子數(shù)相等,下列說法中正確的是（  ）

A．1個A分子的質(zhì)量是1個B分子的質(zhì)量的倍

B．同溫同體積的A與B的質(zhì)量比為

C．同溫同質(zhì)量的A與B的分子數(shù)比為

D．同溫同壓下A與B的密度比為

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（  ）

A．24 g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA

B．標準狀況下,22.4 L苯中含有C—H鍵數(shù)目為6NA

C．在碳酸鈉溶液中,若c(C)="1" mol/L,則c(Na+)="2" mol/L

D．通過MnO2催化使H2O2分解,產(chǎn)生32 g O2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

若用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是（  ）

A．1 mol BrCl與H2O完全反應生成氯化氫和次溴酸,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．鋅與一定濃度的濃硫酸反應,產(chǎn)生標準狀況下SO2和H2的混合氣體22.4 L,鋅失去電子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下,20 g D2O含有的原子總數(shù)為3NA

D．標準狀況下,44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5N_A個硫酸根離子(N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時含有N_A個金屬陽離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（  ）

A．1 mol/L

B．2.5 mol/L

C．5 mol/L

D．2 mol/L

下列有關說法正確的是（  ）

A．9.2 g NO2氣體中含有分子數(shù)目為0.2NA

B．標準狀況下,2.24 L SO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NA

C．2 g O中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA

D．標準狀況下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.1NA

配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為   。
(2)配制方法:設計五個操作步驟。
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm;
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,然后將洗滌液移入容量瓶;
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將操作步驟正確排序        。
(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是        。

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來存在少量蒸餾水

C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌

D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度線

某固體混合物含NH₄I、NaHCO₃、AlCl₃、MgBr₂、FeCl₂中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比,現(xiàn)進行如下實驗。
實驗Ⅰ:

(1)無色氣體為      。
(2)該固體混合物的成分為                  。
實驗Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl₂,測得溶液中幾種陰離子(分別用A^-、B^-、C^-表示)的物質(zhì)的量與通入Cl₂體積的關系如表所示。

Cl2的體積 (標準狀況下)/L	2.8	5.6	11.2
n(A-)/mol	1.25	1.5	2
n(B-)/mol	1.5	1.4	0.9
n(C-)/mol	a	0	0

 
(3)a=   。
(4)原固體混合物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為             。

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨、肼(N₂H₄)和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重大作用。
(1)合成氨生產(chǎn)技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術也產(chǎn)生了重要影響。
①在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表。

T/K	298	398	498
平衡常數(shù)K	4.1×106	K1	K2

 
則該反應的平衡常數(shù)的表達式為________；判斷K₁________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
b．v(N₂)_正＝3v(H₂)_逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂并發(fā)生上述反應。若容器容積恒定，10 min達到平衡時，氣體的總物質(zhì)的量為原來的，則N₂的轉(zhuǎn)化率為________，以NH₃的濃度變化表示該過程的反應速率為________。
(2)肼可用于火箭燃料、制藥原料等。
①在火箭推進器中裝有肼(N₂H₄)和液態(tài)H₂O₂，已知0.4 mol液態(tài)N₂H₄和足量液態(tài)H₂O₂反應，生成氣態(tài)N₂和氣態(tài)H₂O，放出256.6 kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為________________________________________________________________________。
②一種肼燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時負極的電極反應式為_____________________________________。

③加熱條件下用液態(tài)肼(N₂H₄)還原新制Cu(OH)₂來制備納米級Cu₂O，同時放出N₂。該反應的化學方程式_______________________________________。
肼與亞硝酸(HNO₂)反應可生成疊氮酸，8.6 g疊氮酸完全分解    可放出6.72 L氮氣(標準狀況下)，則疊氮酸的分子式為________。

下圖是200 mg MnC₂O₄·2H₂O晶體放在坩堝里加熱分解時，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量(m)隨溫度(T)變化的曲線(已知草酸錳不穩(wěn)定，但其中錳元素的化合價在300 ℃以下不變)。

試回答下列問題：
(1)寫出B點固體產(chǎn)物的化學式：_________________________________________。
(2)從B點到C點過程中固體物質(zhì)質(zhì)量不變的原因是_____________________________________________________。
(3)通過計算確定D點產(chǎn)物的相對分子質(zhì)量，并推斷其合理的化學式：____________
(4)從D點到E點過程中固體物質(zhì)質(zhì)量增加的原因是___________________________

月壤中的³He是核聚變發(fā)電最清潔最安全的理想物質(zhì)，地球上氦元素主要以⁴He形式存在，³He僅有15 t左右；而月球上的³He有數(shù)百萬噸之多，可供全世界開采500年。下列說法正確的是(　　)
①³He、⁴He的化學性質(zhì)基本相同�、�³He、⁴He具有相同的中子數(shù)�、�³He核聚變是化學變化�、�³He液化是物理變化　⑤³He、⁴He形成的單質(zhì)中均含有共價鍵　⑥³He、⁴He分別組成的氣體單質(zhì)，在相同條件下密度之比為3∶4

A．①②⑤

B．①④⑥

C．②③⑤

D．①③⑥