用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是

A．8 g甲烷含有的共價鍵數約為NA

B．常溫常壓下，22.4 L二氧化碳原子總數為3NA

C．1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移3 NA個電子

D．3.2g硫（結構見圖）含S-S鍵的數目為0.8NA

標準狀況下H₂和Cl₂組成的混合氣體2.24L，經點燃充分反應后，緩緩通入100mL 1.2mol/LNaOH溶液中恰好完全反應，測得最終溶液中NaClO的濃度為0.2mol/L（假設溶液體積不變），則原混合氣體中Cl₂的體積分數（物質的量百分含量）為

A．55%

B．60%

C．65%

D．70%

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4LCCl4含有C－Cl鍵的數目為4NA

B．常溫常壓下，44 g由N2O與CO2組成的混合氣體含有的氧原子數目為NA

C．反應NH4N32N2↑+2H2↑，常溫常壓下每生成22.4LlN2，轉移電子的數目為4NA

D．1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的數目為3NA

過氧乙酸是一種弱酸性氧化劑，廣泛用作漂白劑和高效殺菌消毒劑等。
Ⅰ、制備：冰醋酸與H₂O₂濃溶液按體積比1:1混合，加入適量濃硫酸，控制溫度5℃～30℃，攪拌30min并靜置4～6h。
反應原理為：H₂O₂+CH₃COOH（過氧乙酸）+H₂O
Ⅱ、含量測定：稱取5.0000g過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用。取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.00mL，用0.0100 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定到終點以除去其中的H₂O₂，隨即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，搖勻，并用0.0500 mol·L^－1Na₂S₂O₃標準溶液滴定到藍色剛好褪去（離子反應方程式為：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－），消耗Na₂S₂O₃標準溶液的總體積為20.00mL。
（1）制備過氧乙酸時，溫度不宜過高，其原因可能是        。
（2）稀釋樣品時，除用到容量瓶及燒杯外，還用到的玻璃儀器有      、         。
（3）過氧乙酸溶液與KI反應的離子方程式為       。
（4）通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數(寫出計算過程)。     。

設N_A為阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是（   ）

A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氫原子總數為0.8NA

B．標準狀況下，11.2 L C2H5OH中所含的分子數為0.5NA

C．將含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA個Fe(OH)3膠粒

D．0.1 mol Na2O2參加反應轉移的電子數目是0.2NA

下列有關定量判斷正確的是

A．18gH218O分子中含有的10NA個質子

B．將3mol NO2完全溶于水，生成NO氣體，氣體的物質的量變?yōu)?mol

C．將1.5molCO2氣體通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中，生成1mol碳酸鈉

D．2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2H2O反應中，當1mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量

為4mol

要準確掌握化學用語及常用計量方法。按要求回答下列問題：
（1）N_A表示阿伏加德羅常數。28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有____N_A個碳原子；分子總數為N_A個的NO₂和CO₂混合氣體含______ N_A個氧原子數；1mol³⁷Cl中，中子數比質子數多_______ N_A個；1L 1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中含_____N_A個SO₄^2－離子。
（2）圖中A、B分別是某微粒的結構示意圖，回答下列問題：

①若A表示某元素的原子，則y＝              。
②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質的化學式為             ，若B是陰離子的結構示意圖，則x的取值范圍是________________。
（3）R_xO₄^2－中R的化合價為___________(用含x 的式子表示)，當0.3 mol R_xO₄^2－完全反應，生成RO₂時，轉移0.6 mol電子，則x＝__________。
（4）將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽46.2 g，則原硫酸的物質的量濃度為______________。

元素周期表是學習和研究化學的重要工具。按要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個電子，C離子的電子層結構與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結構相同；元素A可以和B形成A₂B和A₂B₂兩種分子；化合物甲和乙的每個分子中均含有5個原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的。
（1）元素B、D、E的元素符號依次為_______、_______、______。
（2）上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數也為18的有___(填分子式)
（3）D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應，其化學反應方程式為________；化合物乙遇水劇烈反應有白霧生成，其反應的化學方程式為___________。
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質量為________；配制過程中除用到容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________。電解所配制的400mL溶液，當電路中通過1mol電子時，理論上可收集到的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

設N_A為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數目為4NA

B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NA

C．標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4NA

將標準狀況下的某氣體（摩爾質量為）溶于ag水中，所得溶液的密度為，物質的量濃度為，則該氣體溶入水中的體積是

A．

B．

C．

D．