將0.15 mol Fe₃O₄完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液250 mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，Cr₂O₇^2－全部轉(zhuǎn)化成Cr³⁺，則K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．0.05 mol/L

B．0.1 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.3 mol/L

為驗證Cl₂、Br₂的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)實驗步驟如下圖，填寫圖中的空白。

（1）2 mL 試劑              ；加入少量          試劑；再加入            
試劑； 現(xiàn)象：                                                     。
（2）可以證明Cl₂的氧化性____________(填“強于”或“弱于”)Br₂的氧化性；氯元素的非金屬性 ____________(填“強于”或“弱于”)_溴元素的非金屬性。
( 3 )此反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。
（4）某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量之比為4∶1∶4，要使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物質(zhì)的量之比變?yōu)?∶1∶1，則通入Cl₂的物質(zhì)的量與原溶液中I^－的物質(zhì)的量之比為______。

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（  ）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶中開始時殘留少量蒸餾水

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)

D．向容量瓶加水時眼睛一直俯視液面

下列有關(guān)0.1 mol·L^－1NaOH溶液的敘述正確的是（ ）

A．1L該溶液中含有NaOH40g

B．100ml該溶液中含有OH-0.01mol

C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L－1

D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液

現(xiàn)用5mol·L^-1的氫氧化鈉溶液配制1mol·L^-1的氫氧化鈉溶液，則所取原氫氧化鈉溶液與蒸餾水的體積比約為（ ）

A．1∶5

B．1∶4

C．3∶1

D．1∶1

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是                               （    ）

A．60gSiO2含有的Si—O共價鍵數(shù)為2NA

B．常溫常壓下，1L1mol/L的亞硫酸鈉溶液中的SO32－的個數(shù)為NA

C．標準狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA

D．1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�

A．1∶0.45

B．1∶1

C．1∶0.29

D．4.5∶2.9

（4分）把13 g含有SiO₂的CaCO₃固體在高溫下加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量為8.6 g則生成的CO₂在標準狀況下的體積為        L，原混合物中含SiO₂的質(zhì)量         g。

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．標準狀況下，22.4L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA

B．7.8g Na2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)為0.1NA

C．標準狀態(tài)下，11.2LSO3氣體分子數(shù)為0.5NA

D．1 mol FeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA

將7.2gCO和H₂的混合氣體與足量O₂充分燃燒后，立即通入足量的Na₂O₂固體中，固體的質(zhì)量增加（ ）

A．2.1g

B．3.6g

C．7.2g

D．無法確定