下列敘述正確的是（   ）

A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g	B．1mol NaCl的質(zhì)量是58.5g·mol-1
C．58.5g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol	D．1mol NaCl約含有6.02×1023個Cl－

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32g O₂的體積相等的N₂  (    )

A．質(zhì)量為14g	B．分子數(shù)為6.02×1024
C．體積為22.4L	D．物質(zhì)的量為2 mol

下列物質(zhì)中含原子總數(shù)最多的是（   ）

A．0.5mol NH3	B．9.03×1023個HCl分子
C．8g CH4	D．44.8L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

在標(biāo)況下，0.56g某氣體的體積為448 mL，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（   ）

A．2

B．56

C．0．028

D．28

① 0.4mol NaCl的質(zhì)量為       g，64g氧氣的含氧原子數(shù)目為       。
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NH₃的物質(zhì)的量為         ，與        克H₂S的物質(zhì)的量相等。 
③1.5mol SO₂與       　g SO₃含有相同質(zhì)量的氧元素。等質(zhì)量的CO與CO₂含氧元素質(zhì)量比為         。

今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應(yīng)選用     mL容量瓶。
（2）稱量時將NaOH放在__________中，用托盤天平稱取     g。
（3）若實(shí)驗(yàn)時遇到下列情況，將會使所配的溶液濃度發(fā)生什么變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
A．加水定容時超過刻度線             ；
B．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中       ；
C．容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干就進(jìn)行配制       ；
D．定容時俯視          ；
（4）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上
A．過濾  B．滲析  C．蒸發(fā)結(jié)晶  D．蒸餾  
①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
②______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過量銅片，加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實(shí)際體積為         (　　)

A．等于50 mL

B．大于50 mL

C．等于100 mL

D．大于100 mL

將0.1 mol 銅與40 ml 10 mol/L HNO₃充分反應(yīng)后，溶液中含a mol H^＋，由此可知(　)

A．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L

B．生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49 L

C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2－a) mol

D．反應(yīng)后溶液中所含NO的物質(zhì)的量為0.2 mol

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．常溫下，39g某濃度的乙炔的苯溶液中總原子數(shù)為6NA

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CHCl3含有的分子多于0.5NA個

D．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．16g O3中含有的原子數(shù)為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的氯原子數(shù)為4NA

C．1 mol Fe與足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D．1 mol·L－1 BaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA