下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

已知A^2-、B^-、C⁺、D²⁺、E³⁺五種簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是______．

A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D．已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是（　�。�

A．Be、Na、Al

B．B、Mg、Si

C．O、P、Cl

D．C、Al、P

下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

①

⑩

②

③

④

⑤

⑦

⑧

⑨

⑥

（1）在這10種元素中，原子半徑較小的是______（填元素符號(hào)），化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______（填“元素符號(hào)”）；其中一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是______．
（2）元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；元素①的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為：______，元素⑩的單質(zhì)電子式為：______．
請(qǐng)用電子式表示化合物④和⑧的形成過(guò)程______．

（3）元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：______．
元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（4）元素⑤的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，試在右面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，______標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)為______．
（5）元素⑧單質(zhì)能溶于水，水液呈______色，在其中通入元素⑦的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因______．
（6）元素⑦的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為______、______，在一定條件下，元素⑦與H₂反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷在相同條件下元素⑥與H₂反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）______．

元素A的原子序數(shù)為x，A和B所在的周期的元素種類數(shù)分別是m和n．
（1）如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______．
（2）如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______，當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______．

按要求填空：
（1）堿金屬元素原子半徑最小的是______，它作為新一代綠色可充電池的材料，放電時(shí)它是電池的______  極（填“正”或“負(fù)”）；鹵族元素中原子最外層的電子數(shù)都是______個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫絖_____個(gè)電子．在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是______，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖：______；

（2）為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過(guò)咸菜后，應(yīng)采取的簡(jiǎn)易措施是______； 生活中和生產(chǎn)上最常用的燃料里所含的主要元素有______，它們?cè)谌紵�后生成的化合物主要是______．

（3）相對(duì)分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是______，它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______、______
（4）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（g）+bB（g）

2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5     1.0          0
2s末濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
則①a=______，b______．
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=______．
③3s末上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，C濃度為0.6mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為______．
（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化學(xué)方程式：______（反應(yīng)類型：______）硝基苯生成的化學(xué)方程式：______（反應(yīng)類型：______）

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-N在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C		D	E
3	F	G	H	I	J	K	M	N

（1）表中元素，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是______，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______；（用相關(guān)的元素符號(hào)或分子式表示）
（2）表中元素，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是______，呈兩性的是______；（用相關(guān)化學(xué)式表示）

為了比較硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，某同學(xué)想通過(guò)比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)證明硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱，采用下圖中的甲、乙裝置進(jìn)行探究，請(qǐng)你幫助他完成下列問(wèn)題：



（1）儀器A中應(yīng)盛放的藥品是______，儀器B中應(yīng)盛放的藥品是______，裝置乙中應(yīng)盛放的藥品是______．
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______；在裝置乙中觀察到的現(xiàn)象是：______．
（3）該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明硫與碳的非金屬性的強(qiáng)弱的理論依據(jù)是：______．

下列各組順序的排列不正確的是（　　）

A．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C．酸性強(qiáng)弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3