某同學(xué)設(shè)計了如下一套實驗方案探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．



（1）請將表中的實驗方案與右表的實驗現(xiàn)象進行配對．




（2）通過本探究實驗，該同學(xué)得出第3周期元素金屬性的遞變規(guī)律是______．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．


（1）上表所列元素中，原子最外層只有2個電子的短周期元素是（填元素符號）______；
元素j的最高價氧化物的化學(xué)式為______，元素i最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為______．
（2）最外層上未成對電子數(shù)最多的元素是______（填元素符號）．f單質(zhì)及Fe單質(zhì)的融合物兩者所屬晶體類型是______．
（3）寫出m原子的外圍電子排布式______．

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是（　�。�

A．Fe

B．Mg

C．As

D．Cu

鍶（Sr）是元素周期表中第五周期IIA族的元素，下列關(guān)于鍶及其化合物的說法中不正確的是（　�。�

A．鍶能與冷水劇烈反應(yīng)	B．鍶的失電子能力比鈣強
C．Sr（OH）2的堿性比Ca（OH）2弱	D．氧化鍶是堿性氧化物

下列說法正確的是（　�。�

A．堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低

B．砹位于第七周期第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于氯化氫

C．硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸強

D．第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�

A．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+

B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

C．還原性：Li＞Na＞K

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�

A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大

D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23，下表為周期表的一部分．下列說法正確的是（　　）

	X		Y
Z		W

A．通常情況下，X元素只存在兩種氧化物

B．Y元素氣態(tài)氫化物的還原性最強

C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強

D．Z和X可能以共價鍵結(jié)合形成一種無機非金屬材料

有A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無味的氣體BC₂．元素C能與A生成兩種化合物，D元素與A元素屬于同一主族，元素E的單質(zhì)能與BC₂反應(yīng)，且它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性．試回答：
（1）B的元素名稱是______，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______．
（2）寫出BC₂的電子式______．
（3）寫出C₂轉(zhuǎn)化C₃的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______．
（4）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
①E與BC₂：______．
②D₂C₂與BC₂：______．

下列敘述正確的是（　�。�

A．離子化合物的熔點一定比共價化合物的熔點高

B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為16

C．IA族元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低

D．同一短周期元素的離子半徑從左到右一定增大