有FeO和Fe₂O₃的混合物，在H₂流中加熱充分反應(yīng)后，冷卻稱得剩余固體比原混合物質(zhì)量減少1.6 g，若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應(yīng)，欲使之完全溶解，需1 mol·L^-1的鹽酸的體積為(    )

A．400 mL

B．200 mL

C．100 mL

D．條件不足，無法計(jì)算

把Mg和MgO的混合物共7 g，加入稀H₂SO₄ 150 mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出H₂ 1.68 L，Mg、MgO完全溶解，為中和過量H₂SO₄，并使Mg²⁺完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀，用去3 mol·L^-1的NaOH溶液200 mL，則該H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為(    )

A．115 mol·L-1

B．1 mol·L-1

C．3 mol·L-1

D．2 mol·L-1

某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	200 g	150 g	150 g
加入的鐵樣品	9 g	9 g	14 g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物	208.7 g	158.7 g	163.7 g

請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，完成下列問題：
（1）哪位同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)？
（2）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（燒杯的質(zhì)量為25.4 g；計(jì)算結(jié)果精確到1%）

配制100 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是(    )

A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將NaOH放在紙片上進(jìn)行稱量

B．把稱得的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解，冷卻，再把溶液移入容量瓶中

C．用適量蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2—3次，洗滌液也移入容量瓶中

D．沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切

用已準(zhǔn)確稱量過的NaOH的固體配制1.00 mol·L^-1的NaOH溶液0.5 L，要用到的儀器是(    )
①坩堝 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④燒瓶 ⑤膠頭滴管 ⑥燒杯 ⑦玻璃棒 ⑧托盤天平 ⑨藥匙

A．③④⑤⑦

B．①②⑤⑥⑧

C．③⑤⑥⑦

D．③①⑤⑥⑦

用12moL·L^-1濃鹽酸配制250mi-0．1 mol．L^-1的鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會使配得的溶液濃度偏大的是(    )

A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)

B．最后定容時(shí)俯視讀數(shù)

C．將濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶中

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再加水至刻度線

在配制下列溶液時(shí)，不使用量筒的是(    )

A．由98．3％的濃H2S04配制20％的稀H2S04

B．由63％的濃HNO3配制成2mol·L-1的稀HNO3

C．由NaOH固體配制1 mol·L-1的NaOH溶液1L

D．由98．3％的濃H2SO4配制成1：4的H2SO4溶液

某學(xué)生用托盤天平稱取20．6 g的固體(1g以下只能使用游碼)，如將樣品和砝碼在托盤上的位置顛倒，稱得樣品的質(zhì)量是(    )

A．21．2 g

B．20．6 g

C．19．4 g

D．19．6 g

若20 g密度為d g·cm^-3的硝酸鈣溶液中含1 g Ca²⁺，則的濃度為（   ）

A．d/400 mol·L-1	B．20/d mol·L-1
C．2.5d mol·L-1	D．1.25d mol·L-1

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液18毫升，密度為1.102 g·mL^-1，則它的物質(zhì)的量濃度最接近下列數(shù)值中的（   ）

A．1.685 mol·L-1	B．3.370 mol·L-1
C．22.49 mol·L-1	D．11.24 mol·L-1