有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺與M^2一具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑：Z^2->W^一；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說法中不正確的是  (   )

A．W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

B．電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)

C．相同條件下，w的氫化物水溶液酸性比Z弱

D．X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)

原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹。 請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的是      (填元素符號)、第一電離能最小的是       (填元素符號)；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是           (填化學式)；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為           ；

（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中含有的化學鍵是   (填選項序號)；
①極性鍵    ②非極性鍵   ③配位鍵    ④金屬鍵
（5）某學生所做的有關(guān)D元素的實驗流程如下圖：


第①步產(chǎn)生的棕色的煙屬于         (填一種分散系)，如第②步加大量水，溶液呈     色，
寫出第⑤步反應(yīng)的離子方程式：                                       。

疊氮化鈉(NaN₃)是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為
回答下列問題：
（1）氮所在的周期中，電負性最大的元素是     ，第一電離能最小的元素是        。
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為                 。
（3）與N₃^-互為等電子體的分子為           (寫出一種)。依據(jù)價層電子對互斥理論，NO₃^-的空間構(gòu)型為              。
（4）氨基化鈉(NaNH₂)和疊氮化鈉(NaN₃)的晶體類型為        。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：                         。
（5）N₂0沸點(一88.49℃比NH₃沸點(一33.34℃)低，其主要原因是                   
（6）安全氣囊的設(shè)計原理為

①氮分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為           。
②鐵晶體中存在的化學鍵類型為               。
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為a cm，該鐵晶體密度為
       (用含a、NA的表達式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù))。

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A⁺與D^2一離子數(shù)之比為2：1。請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體內(nèi)晶體類型應(yīng)屬于       (填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)堆積，空間利用率為         。
（2）C^3-的電子排布式為            ，在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是   雜化，CB₃分子的VSEPR模型為            。
（3）C的氫化物在水中的溶解度如何      ，為什么具有這樣的溶解性          。
（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：             
(用元素符號表示)；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：                  。
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF₂晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是p g·cm^-3試計算R晶體中A⁺和D^2-最短的距離              。
(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計算式，不用計算)

元素周期表是一座開放的“元素大廈”，“元素大廈”尚未客滿。若發(fā)現(xiàn)119號元素，請在“元素大廈”中安排好它的“房間”

A．第七周期0族	B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族	D．第七周期第ⅦA族

已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現(xiàn)的是

A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉

B．鋇可從冷水中置換出氫氣

C．鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅

D．在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋

含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是

A．非金屬性比硫強	B．氫化物比HBr穩(wěn)定
C．原子序數(shù)為34	D．最高價氧化物的水化物顯堿性

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是     

A．若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿

B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m

（10分）下表為元素周期表中的一部分．用化學式或元素符號回答下列問題：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是__________（填元素名稱）。
（2）在①②⑤的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是__________（填化學式）。
（3）元素⑦的常見的氫化物的化學式為__                    __，該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是：_______________________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
（4）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式分別為___________和_______。
（5）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式為__________________
（6）⑧與⑨分別與H₂形成的氫化物的穩(wěn)定性：__________，（用化學式表示）最高價氧化物對應(yīng)的水溶液的酸性：_______________。（用化學式）

【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)₂形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

	氟	氯	溴	碘
第一電離能 (kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸(HIO₃)和高碘酸(H₅IO₆)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO₃_____ H₅IO₆(填“＞”、 “＜”或“＝”)。
（5）已知ClO₂^－ 為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO₂^－ 中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO₂^－ 的等電子體__________。
（6）下圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體(見圖)的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca^2＋的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。