1863年提出原子學說，為近代化學發(fā)展奠定了堅實基礎的化學家是（  ）

A．英國的道爾頓	B．法國的拉瓦錫
C．俄國的門捷列夫	D．英國的湯姆生

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子。
請回答下列問題：
（1） Y在元素周期表中的位置為________________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。
（3）X₂M的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol^－1，寫出X₂M燃燒熱的熱化學方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的電子式為______；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為_____   ________。
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：

2Z + FeG₂  Fe + 2ZG
放電時，電池的正極反應式為_________________________：
充電時，______________（寫物質名稱）電極接電源的負極；
該電池的電解質為___________________。

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：
①水溶液中：X＋Y^2＋=X^2＋＋Y；
②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑；
③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負極反應為：M－2e^－=M^2＋；
④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不能被H₂SO₄氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z	B．N＜M＜Y＜X＜Z
C．N＜M＜X＜Y＜Z	D．X＜Z＜N＜M＜Y

下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

 
（1）填元素符號B        D     。其中B、D的最高價氧化物對應的水化物的堿性最弱的是     （填化學式）。
（2）D元素的最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是               。
（3）F元素氫化物的化學式是            ，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質發(fā)生反應的化學方程式是                                  。
（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是          。

屬于短周期元素的是

A．K

B．Ca

C．I

D．P

不同元素的原子間最本質的區(qū)別是

A．中子數(shù)不同	B．相對原子質量不同
C．質子數(shù)不同	D．最外層電子數(shù)不同

由短周期元素和長周期元素共同組成的族可能是

A．主族

B．副族

C．Ⅷ族

D．Ⅶ族

如圖表示1~18號元素原子的結構或性質隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標表示

A．電子層數(shù)

B．原子半徑

C．最高化合價

D．最外層電子數(shù)

Y元素最高正價與負價的絕對值之差為4，Y元素與M元素可形成離子化合物，該物質能溶于水并在水中電離出電子層結構相同的離子，該化合物是

A．硫化鉀

B．硫化鈉

C．氯化鈉

D．氧化鋁

門捷列夫制作元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，他在鋁的下面留了空位給“類鋁”，并對“類鋁”的性質進行了預測， “類鋁”與后來發(fā)現(xiàn)的鎵的性質一致，從而驗證了元素周期表的正確性。下列有關鎵的性質的描述中錯誤的是

A．鎵的金屬性比鋁弱	B．鎵的常見化合價為＋3
C．鎵的原子半徑比鋁大	D．鎵的原子結構示意圖為