A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：
⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是_________，E離子的電子排布式為____________，C原子的電子排布圖為         ，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______ 。
（2）B的氫化物的沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，原因是_____________，該氫化物的電子式為_______，中心原子的雜化方式為  _______，分子的立體構(gòu)型為_______。
（3）DCA與E的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式                   。
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be與E性質(zhì)相似，寫出Be與DCA溶液反應(yīng)的離子方程式______________________
（5）若要說明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強(qiáng)，則下列方法正確的是__________（填序號）。
①X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來
②X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
④與H₂化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
⑤電負(fù)性：X>Y

A、B、C、D代表4種元素，請完成下列問題
（1）A元素的基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，A元素的名稱是           ，該元素的原子核外共有           種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；該元素的第一電離能比后面一號元素大的原因是                 。
（2）B為元素周期表中的29號元素，常與H₂O、NH₃等形成配合物。
B的無水硫酸鹽晶體呈         色，向盛有B的硫酸鹽水溶液的試管里逐滴加入氨水，首先形成            ，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解得到            ，寫出后一步反應(yīng)的離子方程式                   。
（3）C元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為         。
（4）A元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與29號元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是____________________。
（5）D元素在元素周期表的各元素中，電負(fù)性僅小于氟，A的最低價(jià)氫化物與D的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，它們的離子X^m+ 和Y^n- 具有相同的核外電子排布。有關(guān)X、Y的敘述不正確的是(   )

A．原子序數(shù)大小:X>Y

B．Xm+和Yn-離子半徑大小:Yn-<Xm+

C．在周期表中X、Y在不同周期

D．在周期表中X、Y的族序數(shù)之差為:8-（m+n）

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且將a、b相連浸入稀硫酸中時(shí)，a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(   )

A．a(chǎn)、b、e、d、c	B．e、d、a、b、c
C．b、a、e、d、c	D．a(chǎn)、b、d、c、e

下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說法中不正確的是：(   )

A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2堿性比Mg(OH)2弱

B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比 AsH3穩(wěn)定

C．元素周期表分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)VIII族，共18個(gè)縱行

D．副族元素中沒有非金屬元素

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g ? L¹；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2 。下列說法正確的是(   )

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物

C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定只有共價(jià)鍵

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
（2）②的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________；⑦的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)的晶體類型：______________。
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是_____________。

（4）W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是（  ）

A．最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，	B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定，
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，	D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。

（5） 已知X為ⅡA族元素（第一到第七周期），其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b與a所有可能的關(guān)系式___________________________。
（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式________， M中陽離子的鑒定方法____________。

下列原子核外電子排布不是基態(tài)的是

A．1s22s1

B．1s22s22p1

C．1s22s22p3

D．1s22s12p2

下圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是

A．y軸表示的可能是第一電離能

B．y軸表示的可能是電負(fù)性

C．y軸表示的可能是原子半徑

D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol^－1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是

元素	I1	I2	I3	I4
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

 
A．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
B．元素Y是ⅢA族元素
C．若元素X、Y處于第三周期，X最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)于Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性
D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)