隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是

A．單質(zhì)熔、沸點逐漸降低	B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
C．鹵素離子的還原性逐漸增強	D．元素的非金屬性逐漸增強

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑨	⑥	⑦			⑧

 
（1）由①、②兩種元素組成的相對分子質(zhì)量為28的有機物的空間構型是            ，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應的化學方程式是                               。
（2）用電子式表示④的簡單氫化物的形成過程如下：                     ；
（3） 請設計實驗比較元素⑥與⑨金屬性的相對強弱：                    _；
（4） 用①元素的單質(zhì)與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質(zhì)，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應式為：                                。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為        ，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應的化學方程式          。

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是(      )

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5

短周期元素M、X、Y、Z，其中X、Y、Z在周期表中所處的位置如圖所示。M元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。X、Y、Z三種元素原子質(zhì)子數(shù)之和為32。則下列說法正確的是(      )

X		Z
	Y

 
A．元素M與氫元素組成化合物一定是正四面體型分子
B．X、Y兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應，且反應類型相同
C．X、Z兩種元素的氫化物相互反應的產(chǎn)物是共價化合物
D．四種元素形成的氣態(tài)氫化物中，Z元素形成的氫化物熱穩(wěn)定性最大

（核磁共振）可以用于含碳化合物的結構分析，有關的說法正確的是（   ）

A．質(zhì)子數(shù)為6

B．電子數(shù)為13

C．中子數(shù)為6

D．質(zhì)量數(shù)為6

下列物質(zhì)與水反應最劇烈的是（   ）

A．Rb

B．K

C．Na

D．Li

隨著鹵素原子半徑的增加，下列遞變規(guī)律正確的是（   ）

A．單質(zhì)的熔沸點逐漸降低	B．鹵素離子的還原性逐漸增強
C．最高正化合價逐漸增大	D．單質(zhì)的氧化性逐漸增強

下列遞變規(guī)律正確的是（   ）

A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B．P、S、Cl元素的最高正價依次降低

C．、、的離子半徑依次減小

D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增強

砷是第4周期第ⅤA族非金屬元素，下列關于砷的推測不正確的是（   ）

A．屬于短周期元素	B．可以存在－3、+3、+5等多種化合價
C．砷在通常情況下是固體	D．最高價氧化物As2O5屬于酸性氧化物

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)要求回答下列問題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E	H	F	I
3	A	C	D				G	R
4	B

 
（1）十種元素中化學性質(zhì)最不活潑的元素是________（填元素符號）。
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是________（填化學式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是________。高溫灼燒該化合物時，火焰呈________色。
（4）G的單質(zhì)和B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是__________________。
元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO₂反應生成氧氣的化學方程式                               ________________________。