含有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的兩種微粒之間的關(guān)系不正確的是：          

A．它們可能是同位素	B．可能是不同的分子
C．可能是不同的離子	D．可能是一種分子和一種離子

目前含有元素硒（Se）的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鉀同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中錯誤的是                  

A．原子序數(shù)34	B．最高價氧化物為SeO2
C．原子半徑比鉀小	D．氣態(tài)氫化物化學式為H2Se

某元素的一種核素X 的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與¹H 原子組成H_mX 分子。在a g H _mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是

A．硝酸銣是離子化合物，易溶于水

B．氫氧化銣是弱堿

C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點最高

D．銣在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Rb2O

根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關(guān)描述正確的是

A．堿金屬元素中，金屬活潑性最強的是Li

B．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl

C．短周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是H2SO4

D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

⑴在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。             
⑵得電子能力最強的是          地殼中含量最多的金屬元素是           。
⑶用電子式表示②與④形成化合物的過程　　　　　　　　　　　　　　　。
⑷這些元素中的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是　　　　，堿性最強的是            ，呈兩性的氫氧化物是              。
⑸比較②③④⑦形成的簡單離子半徑的大小　　　　　　　　              。
⑹某元素R的氣態(tài)氫化物為H_XR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分數(shù)為94%，8.5g的H_XR氣體在標準狀態(tài)下的體積是5.6L。則H_XR的相對分子量為　　 　；H_XR的化學式為　　     　。

學習了元素周期律的有關(guān)知識后，同學們設計了多個實驗在實驗室探究同周期及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。甲組同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強弱比較的實驗研究；乙組同學設計了如圖2裝置來驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱的實驗。

(1) 甲組同學設計實驗的依據(jù)是                             ；寫出選用物質(zhì)的名稱：A        、B        、C        ；燒杯C中發(fā)生反應的離子方程式                                                     ，通過實驗得出的結(jié)論：元素非金屬性強弱順序為                 。
(2) 乙組同學實驗過程如下：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關(guān)閉活塞a。
Ⅳ………
①驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是                    。
②B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是                              。
③為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是
                                                         。
④過程Ⅲ實驗的目的是                                            。
⑤氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下                       ，            能力逐漸減弱。

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是

A．最高價氧化物對應水化物酸性： Y＞W(wǎng)＞T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)

C．單質(zhì)氧化性：W＞X

D．離子半徑： W＞X＞Z＞T

海水中含量最多的四種元素，除了O、H外，另外二種元素的原子半徑由大到小的順序     （填元素符號），其中任意三種元素組成的物質(zhì)中肯定含有的化學鍵是
      鍵。

就物理性質(zhì)而言，第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質(zhì)是         最小的金屬，其相鄰元素R的化學性質(zhì)與地殼中含量最多的金屬元素的化學性質(zhì)相似，寫出R的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的化學方程式：                       。