右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子的最外電子層上有5個電子，則下列說法中不正確的是

A．C的單質(zhì)可跟B的氫化物的水溶液反應

B．原子半徑A＞B＞C

C．D的氫化物比B的氫化物穩(wěn)定

D．A的高價氧化物對應水化物比B的高價氧化物對應水化物的酸性強

X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y²⁺、Z^－、W⁺ 三種離子的電子層結構與氖原子相同，下列排序正確的是

A．堿性：Y(OH)2＞W(wǎng)OH	B．陰離子的還原性：X－＞Z－
C．原子半徑：W＞Y＞Z＞X	D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞HZ

下表是元素周期表的前三周期，針對表中A～G七種元素填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				B	C	D
3	E					F	G

（1）A、B兩種元素組成相對分子質(zhì)量最小的化合物，其分子的空間結構為        。
（2）七種元素中的最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是        （用化學式表示，下同）；堿性最強的是         ，該化合物屬于                  。（選填離子或共價化合物），該化合物的電子式為              ，所含化學鍵類有      、         。
（3）用A、D的單質(zhì)可以制成燃料電池，電池中裝有E的最高價氧化物的水化物的濃溶液作電解質(zhì)溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入上述濃溶液中，在X極通入D的單質(zhì)，Y極通入A的單質(zhì)，則Y極是該電池的   極（選填正極或者負極），X極的電極反應式是      。當電池中轉(zhuǎn)移1 mol 電子時，消耗A單質(zhì)的體積為   L（標況）。

A、B、C三元素原子的核外電子數(shù)都比氬原子少， A和C處于同主族， 兩
者間隔一周期， A元素和B元素的原子兩者核電荷數(shù)之差為5， B原子核外M層比L層少2個電子， 則:
（1）B原子的電子式為__________；A離子的結構示意圖為_____________。
（2）C原子核里含有一個中子的原子的符號為_________，用電子式表示A與B所形成化合物的形成過程 　　                                 　。
（3）A元素在周期表中的位置為_____________________。

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．第一電離能和電負性： Z＞W(wǎng)＞Q

B．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

C．離子半徑X3－＜Z 3＋

D．元素X與元素Q二者的氫化物能化合生成離子化合物

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl₃能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol該配合物能與3molAgNO₃恰好完全沉淀 。請用對應的相關元素的化學用語規(guī)范填空：
(1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為___________________________。
(2）B的氫化物（B₂H₄）的分子中心原子采取_______雜化。
(3）寫出化合物AC₂的電子式________________；一種由B、C組成的化合物與AC₂互為等電子體，其化學式為____________________。
(4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學
方程式是                                                                   （并標出雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。
(5）E³⁺的核外電子排布式是______________    ，ECl₃形成的配合物的化學式為___________      。

某元素原子核外電子排布為：第二層上的電子數(shù)比第一層與第三層電子數(shù)之和的兩倍還多2，該元素是

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Cl

下列結論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是
①微粒半徑：S^2->Cl^->Cl>S     ②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se
③還原性：S^2->Cl^->Br^->I^-       ④氧化性：Cl₂>S>Se
⑤酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂S_eO₄ ⑥得電子能力：F>Cl>Br>I

A．只有①

B．②④⑥

C．①③④

D．只有⑥

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是
A.原子半徑：D>C>B   
B．單質(zhì)的還原性：D>C
C元素A、B、C的氧化物均為非金屬氧化物 
D．元素B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應

（10分）已知A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下圖所示，它們的原子序數(shù)之和為46。請?zhí)羁眨?br />
（1）B元素的名稱為       D元素的原子結構示意 圖為            。
（2）B有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體。該氣體在空氣中會迅速變成紅棕色，在一定條件下，4L的該無色氣體與3L的氧氣相混合，被足量的水完成吸收，且只生成一種B的含氧酸，該含氧酸的化學式為              。
（3）離子半徑：D^﹣       C^2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。還原性：D^﹣       C^2﹣（填“＞”、“＜”、“＝”）。