（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na^＋、Al^3＋、Fe^3＋等雜質）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質量分數(shù)為
97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量
Al^3＋、Fe^3＋。檢驗Fe(OH)₃是否沉淀完全的實驗操作是                 。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量
Ca(OH)₂轉化為CaCl₂；②防止Ca^2＋在蒸發(fā)時水解；③                。
（3）測定樣品中Cl^－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶
中定容；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L^－1 AgNO₃溶液
滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.39mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有：                     。
②計算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數(shù)為：                     。
③若用上述方法測定的樣品中CaCl₂·2H₂O的質量分數(shù)偏高（測定過程中產生的誤差可
忽略），其可能原因有：           ；            。

下列有關敘述正確的是                                            
①堿金屬單質的密度通常情況下均比水小                              
②堿金屬元素均具有強還原性 
③堿金屬的氫氧化物在加熱的條件下均不分解 
④熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃>NaHCO₃>H₂CO₃  
⑤CsOH是離子化合物，易溶于水，且堿性比NaOH強 
⑥Cs₂CO₃加熱易分解成Cs₂O和CO₂ 
⑦Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔點最高，密度最大 

A．全部

B．全不正確

C．④⑤

D．①②④⑤⑦

化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。
（1）      X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結構示意圖為
           。
（2）      X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為                  
（3）      一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。
①Z與H₂O₂反應，其產物之一是Y的單質，Y的單質地電子式為             ；Z分子的結構呈            
②A的化學式是             
（4）X的單質、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用），其反應的化學方程式是
                    

在5mL 0.05 mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO₃溶液，生成沉淀質量與加入AgNO₃溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為：

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4

2007年8月22日，廈大科學家首次合成罕見鉑納米晶體。它在能源、催化、材料等領域具有重大的意義和應用價值。鉑在中學化學領域有廣泛應用，下列有關說法不正確的是：

A．鉑納米晶體在火焰上灼燒呈無色

B．氨氣催化氧化中鉑納米晶體的催化效率比普通鉑絲大

C．鉑絲可以作為燃料電池負極，可燃氣體在負極上發(fā)生氧化反應

D．鉑納米晶體與硝酸反應，而鉑不溶于硝酸