把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體的總質(zhì)量減小，并伴有氣體產(chǎn)生，則該溶液是（   ）

A．稀硫酸

B．CuSO4

C．Na2SO4

D．濃硫酸

下列說法正確的是(　　)

A．Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)可以生成Fe2(SO4)3

B．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)可以說明Cu比Fe活潑

C．FeCl2不能通過化合反應(yīng)得到

D．證明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液證明

生物煉銅實際上是微生物幫助我們從礦石中提取銅。這些“吃巖石的細(xì)菌”能利用空氣中的氧氣將不溶性的CuS轉(zhuǎn)化成可溶性銅的化合物，該化合物是(　　)

A．碳酸銅

B．硝酸銅

C．硫酸銅

D．氫氧化銅

將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。請回答：（要寫計算過程）
(1)NO的體積為           _L，NO₂的體積為           _L；（保留2位有效數(shù)字）
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為          mol·L^－1。（列出計算式即可）

銅、銅的氧化物及銅的氫氧化物都是常用的化學(xué)試劑。已知紅色的氧化亞銅Cu₂O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu，Cu₂O在空氣中灼燒生成CuO。含有醛基的有機物與新制的氫氧化銅共熱會出現(xiàn)Cu₂O紅色沉淀，某化學(xué)興趣小組對此提出質(zhì)疑，認(rèn)為紅色沉淀還可能是Cu₂O和Cu的混合物，為了驗證上述猜測，他們設(shè)計了如下三個方案：

方案甲	取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘渣。
方案乙	取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色。
方案丙	稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器中冷卻，再稱重，反復(fù)多次直到固體恒重稱的固體質(zhì)量為b g，比較a和b的關(guān)系。

(1)如果紅色沉淀是Cu₂O和Cu的混合物，按上述方案乙進(jìn)行實驗，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ；
(2)上述三個方案中，你認(rèn)為最合理的是      ，實施該實驗方案能說明紅色沉淀僅是Cu₂O的依據(jù)是                                              ；
(3)小林同學(xué)針對上述質(zhì)疑，提出新的試驗方案并組裝出下列實驗裝置，根據(jù)實驗前后紅色樣品質(zhì)量比較驗證上述猜測。進(jìn)行該實驗時，稱量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后，點燃酒精燈前，應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是                                            。

FeS₂結(jié)構(gòu)類似于Na₂O₂，與酸反應(yīng)時生成H₂S₂，H₂S₂類似于H₂O₂，易分解。實驗室用稀鹽酸制取H₂S時，某學(xué)生誤將FeS₂顆粒當(dāng)作FeS使用，當(dāng)FeS₂反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)是：(   )

A．H2S

B．S

C．FeS

D．FeCl2

質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變?yōu)榧t色，而且質(zhì)量仍為ag的是                          

A．鹽酸

B．2-丙醇

C．一氧化碳

D．硝酸

用銅和濃硫酸反應(yīng)，得到SO₂的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（1）試計算被還原的硫酸的物質(zhì)的量。
（2）將得到的CuSO₄溶液加水配成500ml溶液，則500mlCuSO₄溶液中CuSO₄的的物質(zhì)的量濃度是多少？

一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過量銅片，加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實際體積為

A．等于50 mL

B．大于50 mL

C．等于100 mL

D．大于100 mL

下列有關(guān)氫氧化亞鐵及其制備方法的敘述中，不正確的是（  ）

A．氫氧化亞鐵易被空氣氧化

B．氫氧化亞鐵為灰綠色絮狀沉淀

C．可利用右圖所示裝置，制備氫氧化亞鐵

D．實驗中所用氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸