為了檢驗(yàn)FeCl₂溶液是否氧化變質(zhì)，可向溶液中加入的試劑是（    ）

A．鹽酸

B．KSCN溶液

C．氯水

D．石蕊溶液

把銅粉和過(guò)量的鐵粉加入到熱的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的金屬陽(yáng)離子是                                        （      ）

A．只有Fe2+	B．只有Fe3+
C．有Fe2+和Cu2+	D．有Fe3+和Cu2+

在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe³⁺。則下列判斷正確的是（  ）

A．混合物中三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1:1:3

B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:3

C．混合物中，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多0.02mol

D．混合物中，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多0.01mol

下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是（  ）

A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾

D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（  ）

A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol

（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO₄·7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的：                              ；
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：                              ；
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：      、洗滌、     、冷卻、稱(chēng)量。
（4）實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制時(shí)用到定量的玻璃儀器有      、
       （答出兩個(gè)儀器）。
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖�鐵元素的質(zhì)量        g（用含a的代數(shù)式表示）。

要除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，可行的方法是

A．滴入KSCN溶液	B．通入氯氣
C．加入適量銅粉并過(guò)濾	D．加入適量鐵粉并過(guò)濾

已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式          ，D的化學(xué)式            。
(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式                          。
(3)寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是          ；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式                。

在氧化鐵和鹽酸混和溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是

A．H+

B．Fe2+

C．Fe3+

D．Cl-

為了防止FeSO₄被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO₄溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的

A．銅粉

B．鐵粉

C．鋅粉

D．Fe2(SO4)