（13分）（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的ZO兩種氧化物。
（1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比__________（填“強”或“弱”）。
（2）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
_________________________________________________________________________。
（3）            
      
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是_________________________________________。
（Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為____________           __
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為____________           _
(3)X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構型為_____  ___
(4)已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是________________________________________。

（6分）將足量鐵投入到200mLH₂SO₄和CuSO₄的混和溶液中，充分反應后，產(chǎn)生H₂1.12L（標準狀況），鐵塊的質量減輕了1.2g。求原溶液中c（H₂SO₄）及c（CuSO₄）。（假設反應前后溶液的體積不變）

(8分)硫酸亞鐵晶體（）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

(1) 步驟②加入過量H₂O₂的目的：____________________
(2) 若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量__________g(用含a的代數(shù)式表示)。
(3) 該小組有些同學認為用酸性.KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
①寫出酸性KMnO₄溶液和FeSO₄反應的離子方程式______________________________
②實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需____________________
③上述實驗中的KMnO₄,溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________。
a.稀硝酸   b.稀硫酸  c.稀鹽酸  d.濃硝酸
④某同學設計的下列滴定方式中,最合理的是__________ (夾持部分略去）(填字母序號）。

下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是        （   ）

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．葡萄糖與新制的氫氧化銅懸濁液混合，加熱，有紅色沉淀生成

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

（16分）三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
（1）鐵含量的測定
步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO₄^-被還原成Mn²⁺。向反應后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄^-，被還原成Mn²⁺ 。
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO₄溶液19.98ml
請回答下列問題：
①  配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、__▲_____、轉移、洗滌并轉移、____▲____搖勻。
②  加入鋅粉的目的是___▲_____。
③  寫出步驟三中發(fā)生反應的離子方程式___▲_____。
④  實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為_____▲____。在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量___▲____。（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（2）結晶水的測定
將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質量；在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質量；計算結晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤；___▲_____;_____▲____。

在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，當加入50mL 0.5mol·L^－1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反應，并有N_xO_y氣體逸出，則該N_xO_y是      

A．N2O

B．NO

C．N2O3

D．NO2

（16分）（1）鐵及鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。
①、聚合硫酸鐵（簡稱PFS）[Fe （OH）_n（SO₄）_{（3-n） / 2} ]_m（m是聚合度），常用于在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。則其中鐵元素的價態(tài)為__________，SO₄^2-的空間構型為      。
②、六氰合鐵酸鉀K₃[Fe（CN）₆]可用于檢驗Fe²⁺，出現(xiàn)特殊的藍色沉淀。CN^－中碳原子的雜化方式為__________,寫出與CN^一互為等電子體的一種離子的化學式_______,其電子式為________。
③三氯化鐵在常溫下為固體，熔點304℃，沸點316℃，300℃以上可升華，易溶于水，也易溶于乙醚，丙酮等有機溶劑。據(jù)此推斷三氯化鐵晶體為__________晶體。
④普魯士藍是一種配合物，可用作染料，它的結構單元如右圖所示，普魯士藍中n（CN^一）：n（K⁺）：n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺） = ____________。

（2）水和氨有相似之處，如：H_­2O+H⁺=H₃O⁺ 、NH₃+H⁺=NH₄⁺。
①­­NH₄⁺的鍵角__________H₃O⁺的鍵角（填“大于”或“小于”）。
②冰和固態(tài)氨的晶胞都不屬于分子最密堆積，原因是__________________。

Fe₃O₄與HNO₃反應生成Fe(NO₃)₃、NO、H₂O若溶解1mol Fe₃O₄，則被還原的硝酸是

A．1/2mol

B．1/3mol

C．3mol

D．9mol

將3.2g硫粉和16.8g鐵粉混合均勻后放入試管里加熱，充分反應，冷卻，再加入足量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體體積（S.T.P）是

A． 6.72 L

B．3.36 L

C． 2.24 L

D．以上都不對

把鐵粉加到下列溶液中，溶液質量減輕的是

A． NaCl溶液

B．稀硫酸

C．FeCl3溶液

D．AgNO3溶液