下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A．D為金屬單質(zhì)，其他均為化合物．試回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)C的化學(xué)式：               
（2）寫出物質(zhì)B的一種用途：                
（3）以J的飽和溶液制備膠體的操作為                                     
                                                                       。
（4）寫出下列反應(yīng)的方程式：
A→F的離子方程式                                              ．
H→I的化學(xué)方程式                                               
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應(yīng)而制得，其相應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                      
（5）某同學(xué)認(rèn)為J中可能同時(shí)含有同一種金屬元素的兩種陽離子，若要確認(rèn)其中低價(jià)金屬陽離子的存在，應(yīng)選用      （選填序號(hào)）
A、KSCN溶液和氯水   B、鐵粉和KSCN溶液  C、濃氨水   D、酸性高錳酸鉀    

a mol FeS 與b mol Fe₃O₄投人到V L c mol · L^- 的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生NO 氣體。所得澄清溶液的成分是Fe(NO₃)₃和H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸物質(zhì)的量(mol)為：①( a + 3b ) ②(3cV-9a-b) / 3 ③（9a + b ）/ 3 ④(cV-3a-9b) ⑤（3a+9b）則正確的答案是（    ）

A．②⑤

B．②③

C．①⑤

D．前述答案均不對(duì)

（11分）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO₄·5H₂ O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO₄·2H₂O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是           ；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式                         ；
（3）操作I包括蒸發(fā)濃縮、    等操作，溫度應(yīng)該控制在    C左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為     、    、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是    ；干燥時(shí)采用晾干，不用加熱烘干的原因是                           。
（5）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe³⁺是否除凈。有同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案，在實(shí)驗(yàn)室分別對(duì)所取樣品按下列方案進(jìn)行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；  方案二：紙層析→噴KSCN溶液；
①你認(rèn)為上述兩種方案設(shè)計(jì)更合理的是         ；
②指出你認(rèn)為不合理方案存在的問題是          。

向1mol熾熱的Cu₂S通入足量的水蒸氣，充分反應(yīng)后生成2mol H₂，則Cu₂S應(yīng)轉(zhuǎn)化為

A．Cu和SO2

B．Cu和S

C．CuO和SO2

D．Cu2O和S

農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲，是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液。它不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，對(duì)鐵的敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．鐵發(fā)生還原反應(yīng)	B．鐵發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鐵是還原劑	D．鐵失去電子

（18分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe_­3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是                   ；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為                。
（2）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是                ；
A．Mg²⁺               B．Fe²⁺                    C．A1³⁺                    D．Cu²⁺
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢秩屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作I的名稱是           ，操作II的名稱是                   ；操作III的
方法為                                 。
②Na₂CO₃溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）               ；
③請(qǐng)完成生成FeCO₃沉淀的離子方程式                   。
（4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO₄溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定
（5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺====5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需        。
②該實(shí)驗(yàn)中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是        。
A．稀硝酸     B．稀鹽酸        C．稀硫酸          D．濃硝酸
③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是     。（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）

從2 mol ·L^－1的氯化銅溶液中取出含Cl^—為3.55g的溶液，所取溶液的體積是（�。�

A．50mL

B．25mL

C．12.5mL

D．0.025mL

（6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，共放出H₂ 4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：
（1）原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）消耗HCl的物質(zhì)的量。

在Fe₂（SO₄）₃溶液中，加入ag銅，完全溶解后，再加一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后有殘余固體，將殘余固體加入到稀H₂SO₄中，有氣泡產(chǎn)生，則下列說法正確的是(      )

A．殘余固體一定沒有銅

B．殘余固體中含有鐵和銅

C．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

D．最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定會(huì)變血紅色

在雷達(dá)的微波過濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y₃Fe₅O₁₂，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關(guān)釔鐵石榴石的敘述中正確的是

A．可表示為3YO3·3FeO·Fe2O3	B．可表示為Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C．其中釔、鐵的化合價(jià)均為＋3價(jià)	D．其中釔、鐵的化合價(jià)均有＋2、＋3價(jià)