氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．冶煉鐵是在高溫下利用還原反應(yīng)將鐵從其鐵礦石中還原出來(lái)

B．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化

C．1molFe3O4被CO全部還原成Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移9mol電子

D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)，可放出大量的熱，并能使鐵熔化

向200 mL 0.1mol/L 的Fe(NO₃)₂溶液中加入一定量NaOH，使Fe²⁺完全沉淀，加熱、蒸干并灼燒混合物直至質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量可能為

A．1.60 g

B．2.76 g

C．4.36 g

D．5.54 g

據(jù)報(bào)道，納米Fe₃ O₄晶體材料可以作為核磁共振造影增強(qiáng)劑 ，用于疾病的診斷和作為藥物載體用于疾病的治療。其制備過(guò)程如圖所示、下列敘述不合理的是

A．Fe3O4可以表示為 FeO·Fe2O3，屬于混合物
B．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH + CO ==2Fe3O4+3H2O+CO2	C．納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)分散劑中，形成的分散系可能有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．在反應(yīng)②環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^- ；2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂則下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（      ）

A．線段BD表示Fe3+物質(zhì)的量的變化

B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6mol

C．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-

D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

含有1mol HNO₃的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是                                    （   ）

A．a(chǎn)是Fe（NO3）2

B．n1=0．375

C．P=0．125

D．n2=0．30

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯．玻璃棒．量筒外，還必須有____________ （填自選儀器名稱），操作II必須用到的儀器是____________（填編號(hào)）。
　　   

A．50mL燒杯

B．50mL量筒

C．25mL堿式滴定管

D．25mL酸式滴定管

（2）洗滌是洗去附著在沉淀上的____________。（寫離子符號(hào)）
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________________。
（4）將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁－b₂=0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________。
（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。
（6）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達(dá)到目的。他的理由是________________________。（用化學(xué)方程式表示）

用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應(yīng)；②銅與稀硝酸反應(yīng)；③銅與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO再與稀硝酸反應(yīng)。下列有關(guān)敘述不正確的是 （　　）

A．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③	B．對(duì)環(huán)境造成的危害，③最小
C．因銅與濃硝酸作用最快，故制取硝酸銅的最佳方案是①
D．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等

（12分）實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)₂·4H₂O］的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）生成堿式碳酸銅［Cu₂(OH)₂CO₃］的離子方程式為     。
（2）操作a的名稱是       ，該操作使用的玻璃儀器有       。
（3）證明堿式碳酸銅沉淀已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是       ；“趁熱過(guò)濾”的原因是        ；
（4）用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是       。

（共6分,每空2分）銅是日常生活中常見(jiàn)的金屬。已知銅的原子序數(shù)為29�；卮饐�(wèn)題：
（1）銅是不活潑的金屬，不會(huì)和稀硫酸反應(yīng)，但在盛有銅和稀硫酸的試管中加入雙氧水以后，能夠看到銅溶解。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式                               。
（2）如果不加氧化劑實(shí)現(xiàn)銅在稀硫酸溶液中的溶解，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置完成此過(guò)程。在方框中畫出該裝置。
 
（3）寫出你所設(shè)計(jì)裝置中的化學(xué)反應(yīng)的方程式                                   。

在11.2g鐵和銅的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成氣體X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4g沉淀，則下列表示X組成的選項(xiàng)中合理的是

A．0.3mol NO2	B．0.3mol NO；0.1mol NO2
C．0.3mol NO2；0.1mol NO	D．0.6mol NO