為了測定某銅銀合金的成分，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 mol·L^-1的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L (標準狀況)，并測得溶液中c(H⁺)＝1mol·L^-1。假設反應后溶液的體積仍為80 mL，試計算：
（1）被還原的HNO₃的物質的量；
（2）合金中銀的質量分數(shù)。

在氯化鐵與氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，攪拌使其充分反應，所得固體殘渣的質量與原鐵粉的質量恰好相等，則原溶液中FeCl₃和CuCl₂物質的量之比為(    )

A．2∶7	B．7∶2
C．5∶2	D．2∶5

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是(    )

A．Fe3+、NO、Cl-、Al3+

B．Fe3+、Cl-、I-、K+

C．Fe2+、K+、SO、NO

D．Fe2+、SO、K+、MnO

（12分）硫酸亞鐵（FeSO₄·7H₂O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：
①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80 ℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。
請完成下列問題：
（1）實驗步驟①的目的是___________________，加熱的作用是
_________________________。
（2）實驗步驟②明顯不合理，理由是
________________________________________________。
（3）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_________________；
__________________。
（4）經查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7 ℃、64 ℃溫度下可同時析出兩種晶體）。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。
（5）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO₄·4H₂O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為________。

（8分）有Fe和Fe₂O₃混合物溶于500 mL稀HNO₃中，放出2.24 L NO(標準狀況），并剩余5.44 g Fe。向反應后的溶液中通入2.016 L Cl₂(標準狀況），恰好能使溶液中Fe²⁺全部氧化。求：
（1）稀HNO₃物質的量濃度。
（2）混合物中的Fe的質量分數(shù)。

要除去FeCl₂中含有的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺，應選擇的試劑是（   ）

A．氯氣

B．NaOH

C．鐵粉

D．氨水

下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是除去雜質所需加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是(    )

	A	B	C	D
X	FeCl2	FeCl3溶液	Fe	Na2SO4溶液
Y	FeCl3	CuCl2	Al	Na2CO3
Z	Cl2	Fe	NaOH溶液	BaCl2

 

(8分)將6.0 g純鐵粉加入200 mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合液中，充分反應得到200 mL ?0.50 mol·L^-1 FeSO₄溶液和5.2 g固體沉淀物。計算：
(1)反應后生成銅的質量是多少？
(2)加入鐵粉前Fe₂(SO₄)₃溶液的物質的量濃度。

在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應為：2FeCl₃+Cu====2FeCl₂+CuCl₂。該反應利用了銅的什么性質(　　)

A．氧化性

B．還原性

C．導電性

D．導熱性

根據(jù)以下反應，寫出各物質的化學式及①②③的方程式。?

(1)A是________，B是________，C是________，D是________。?
(2)化學反應方程式：①________________；?
②________________；?
③________________。?