電子工業(yè)上常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe³⁺存在的試劑是______，證明Fe³⁺存在的現(xiàn)象是______
（2）寫出FeCl₃溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式______
（3）除去FeCl₂中混有的FeCl₃，可加入______，反應的離子方程式為______
（4）除去FeCl₃中混有的FeCl₂，可加入______，反應的離子方程式為______．

下列反應中，觀察不到顏色變化的是（　　）

A．黃色的氯化鐵溶液中加入足量鐵粉

B．往稀硫酸中通入氨氣

C．往品紅溶液中通入足量二氧化硫氣體

D．一氧化氮氣體暴露在空氣中

鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進血紅蛋白結合氧分子進行輸氧，醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵．請根據(jù)以下藥品說明書回答問題：

（1）藥片上的糖衣可以起______的作用，鑒定時溶解加鹽酸的目的是______．
（2）某研究小組甲欲用KMnO₄測定FeSO₄的含量．
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250毫升，配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要的儀器有______、______．
②滴定時含硫酸亞鐵的濾液放在______（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在______（填儀器）中，滴定時加入______（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示劑，如何判斷達到滴定終點______．
（3）另一研究小組乙設計了如下測量方案：

①此檢驗過程中加過量H₂O₂反應的離子方程式為______．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有______（按操作的順序填寫）．
A．過濾B．洗滌C．萃取D．分液E．冷卻F．灼燒
③最后稱量紅棕色固體的質(zhì)量為0.8960g，那么該藥片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為______（小數(shù)點后面保留一位有效數(shù)字）．

人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e²⁺，若誤食亞硝酸鹽，則導致血紅蛋白中的Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，從而導致中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒．下列有關敘述正確的是（　�。�

A．維生素C有氧化性

B．維生素C將Fe3+還原成Fe2+

C．亞硝酸鹽有還原性

D．亞硝酸鹽被氧化

在400mL0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液中逐漸加入鐵粉至過量，可觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
（1）寫出這一過程發(fā)生反應的離子方程式______．
（2）加入Fe粉的過程中，溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量n（Fe³⁺）隨加入Fe粉的質(zhì)量m（Fe）變化的曲線如甲圖所示，請在乙圖中畫出n（Fe²⁺）隨m（Fe）變化的曲線．

（3）當加入適量Fe粉，使溶液中n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）時，加入Fe粉的質(zhì)量為______g．

在400mL0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液中加入Fe粉至過量．
（1）寫出反應的離子方程式______．
（2）恰好完全反應時，參加反應的Fe粉的質(zhì)量為______g，此時溶液中Fe²⁺濃度為______mol?L^-1（設溶液體積不變）．

制印刷電路時常用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂向盛有FeCl₃溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現(xiàn)的是（　�。�

A．有Cu無Fe

B．有Fe無Cu

C．Fe、Cu都有

D．Fe、Cu都無

向盛有FeCl₃、CuCl₂混合溶液的小燒杯中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，燒杯中有固體剩余，下列有關說法正確的是（　�。�

A．剩余固體一定是鐵

B．剩余固體一定是銅

C．反應后溶液中一定有Fe2+

D．反應后溶液中滴入KSCN溶液可能變成紅色

如圖是一塊用FeCl₃，溶液與Cu反應制作的印刷電路板，其制作原理可用下式表示：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2X．
（1）上式中X物質(zhì)的化學式為______．
（2）在上述反應中，氧化劑為______，氧化產(chǎn)物為______，將兩者的氧化性比較，______的氧化性更強．
（3）用雙線橋法表示該反應的電子轉移情況：______．
（4）該反應的離子方程式為______．

能與Fe³⁺作用，且可證明Fe³⁺具有氧化性的是（　�。�

A．SCN-

B．Fe2+

C．OH-

D．Cu