A．原子最外層電子數(shù)：B＜A
B．B與E可以形成EB₂型化合物
C．A與E形成的化合物是離子化合物
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：C＜D

A．氫氧化鈹[Be(OH)₂]的堿性比氫氧化鎂弱　　　　　　
B．單質(zhì)砹（At）為有色固體， AgAt不溶于水也不溶于稀酸
C．硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體　　　　　　
D．硒化氫（H₂Se）是無(wú)色、有毒，比H₂S穩(wěn)定的氣體

試回答下列問(wèn)題：
(1)元素“O”在周期表中的位置是______________。
(2)畫出“C”的簡(jiǎn)化電子排布式_____________。
(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)大小順序的柱形圖如下，其中序列“1”代表_________（填上表中的字母，下同），“7”代表______________。
(4)b、c、d、e、f的氫化物的沸點(diǎn)(℃)直角坐標(biāo)圖如下，序列“5”氫化物的化學(xué)式為：__________；序列“1”氫化物的電子式為：______________。

①鈹（Be）的最高價(jià)氧化物的水化物可能具有兩性
②鈦與鋁是同族元素，性質(zhì)相同
③砹（At）為有色固體，Hat不穩(wěn)定
④鋰（Li）在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂
⑤硫酸鍶（SrSO₄）是難溶于水的白色固體
⑥硒化氫（H₂Se）比H₂S穩(wěn)定
A．①③⑤
B．②④⑤
C．①②③④
D．②④⑥

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過(guò)的知識(shí)，回答以下問(wèn)題。涉及上述元素的答案，用元素符號(hào)表示。 （1）E元素在周期表中位于第________周期，第_________族；
（2）A、H、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號(hào)）_____________________；
（3）A與J所形成化合物的晶體類型是_____________
（4）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；D與B形成的某種化合物Y不僅能與X反應(yīng)，還能與I的單質(zhì)反應(yīng)，則Y與I的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

A.SiH₄、PH₃、H₂S、HCl    
B.HF、HCl、HBr、HI   
C.PH₃、H₂S、HCl、HF      
D.NH₃、PH₃、AsH₃、HF

A．常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子的半徑：c>b>a
B．原子半徑：c>d>b
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：a>d
D．a(chǎn)的單質(zhì)最穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

A.A₂B₃    
B.BA₂    
C.AB₄    
D.B₃A₂

A．由_mX^a+與_nY^b-得m+a=n-b    
B．X^2-的還原性一定大于Y^-   
C．X、Y一定不是同周期元素   
D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY