1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：
MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂＋Cl₂↑+2H₂O。
現(xiàn)將含MnO₂的質(zhì)量為17.4g的軟錳礦石與足量濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。計(jì)算：
（1）（3分）生成的Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
（2）（3分）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量。

工業(yè)上常用氯氣給自來(lái)水消毒。某學(xué)生用自來(lái)水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是(　　　)D

A．石蕊

B．硝酸銀

C．亞硫酸鈉

D．氯化鋁

—定量石灰乳與足量的氯氣充分反應(yīng)得到干燥的漂白粉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A．64%

B．50%

C．56%

D．無(wú)法計(jì)算

氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是

(10分)（1）如圖所示，將CL₂依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣□瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到灼現(xiàn)象是                                    。

(2)為防止 Cl₂，尾氣污染空氣，可用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl₂，原理是  (用化學(xué)方程式表示 )                                
根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是                 （填化學(xué)式)，
長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是     (填字母代號(hào))。
A.O₂        B.Cl₂        C.CO₂         D.HCIO
(3)2004年4月15日至16日，位于重厭市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是
A.NaOH           B.NaCI         C.KBr          D.Na₂CO₃

(15分)回答下列問(wèn)題。
(1) 漂白粉與濃鹽酸相遇時(shí)有黃綠色氣體生成，若產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，則有         molHCl被氧化。
(2) 向氯水中加入CaCO₃固體后，氯水的殺菌、漂白能力將      （填增強(qiáng)或減弱）其原因是                                                                。
（3）二氧化硫氣體與含1.5 mol Cl元素的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氣態(tài)氯氧化物A，若有1.5×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　     　　　                。
（4）我國(guó)衛(wèi)生部已明確提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯氣進(jìn)行飲用水的消毒。
①氯的氧化物A不穩(wěn)定，可與NaOH溶液、H₂O₂反應(yīng)，Cl元素轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的正三價(jià)物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
② 用氯的氧化物A處理過(guò)的自來(lái)水中會(huì)殘留少量A，可用FeCl₂將其還原為�，F(xiàn)用VL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況) A處理一定量自來(lái)水，再加入a mol FeCl₂可將殘留的A恰好除去，則該自來(lái)水中殘留A的物質(zhì)的量為         。

將0.2molMnO₂和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸揮發(fā))

A．等于0.3mol	B．小于0.3mol
C．大于0.3mol，小于0.6mol	D．等于0.6mol

如圖：A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)B閥時(shí)，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是

A．D中可以是濃硫酸	B．通入的氯氣不含有水分
C．D中可以是水	D．D中不可以是NaOH溶液

請(qǐng)利用下列裝置及試劑組裝一套裝置。

其流程是，先制取純凈干燥的Cl₂（不收集），后試驗(yàn)干燥的Cl₂和潮濕的Cl₂有無(wú)漂白性。
（1）按氣體從左向右流向?qū)⒏餮b置依次連接起來(lái)（填字母序號(hào)）：
a接           ____ _   __­­­­___   接h 。
（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。
（3）E裝置的作用是                    ，F(xiàn)裝置的作用是                        。
（4）C瓶中的現(xiàn)象是                ，B瓶中的現(xiàn)象是              。以上事實(shí)說(shuō)明起漂白作用的物質(zhì)是                    。

將100gMnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%的軟錳礦石與足量12mol/L濃鹽酸完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。計(jì)算：
（1）生成的Cl₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。