常溫常壓下，V₁L的NO₂和O₂的混合氣體，被水充分吸收后，剩余V₂ L氧氣，則原混合氣體中NO₂的體積為

A．(V1-V2) L

B．(V1+4V2) L

C．(V1-3V2) L

D．(4V1+3V2) L

(12分)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

（1）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時(shí)，A是___________，B是___________，C是___________，D是
_____________，E是_____________。E→C化學(xué)方程式：_____________________________。
（2）當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)，A是_________，B是__________，C是__________，D是___________，E_____________。E→C化學(xué)方程式：
_____________________________________________。

（10分）電閃雷鳴是自然界中司空見慣的現(xiàn)象，地球上每年平均發(fā)生31萬余次閃電。
（1）當(dāng)電閃雷鳴之時(shí)，空氣中會(huì)發(fā)生很多化學(xué)反應(yīng)，試寫出與氮元素有關(guān)的化學(xué)方程式。
（2）設(shè)某次雷電中放出的能量為1.5×10⁷kJ，空氣中的氮?dú)夂脱鯕庵苯踊�合，已�? mol O₂和1 mol N₂化合時(shí)要吸收180.74 kJ的能量，閃電時(shí)有1/1 000的能量用于這一反應(yīng)，那么：①此次閃電所產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量有多少?②此次雷雨閃電的生成物相當(dāng)于給土地施了多少尿素〔CO(NH₂)₂〕化肥?

1995年三位美國科學(xué)家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，他們研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理，由圖可知（    ）

A．日光在反應(yīng)中作催化劑

B．過氧化氯是一種很穩(wěn)定的物質(zhì)

C．過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為O－Cl－Cl－O

D．臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子

下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（    ）

A．新制氯水能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色

B．氯水光照時(shí)有氣泡溢出，該氣體一定是氯氣

C．新制氯水中只有氯氣和水分子

D．氯水放置數(shù)天后，導(dǎo)電能力減弱

（4分）以下是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，在圖中飽和食鹽水的作用是           ，
濃硫酸的作用是                  ，F(xiàn)中盛放的溶液是                        ，起的作用是                             。

下列關(guān)于氯的說法正確的是                                   （  ）

A．Cl2能使鮮花褪色是因?yàn)镃l2具有漂白性

B．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

C．氯水見光易分解，所以氯水應(yīng)放在棕色瓶中避光保存

D．實(shí)驗(yàn)室可以用MnO2與稀鹽酸反應(yīng)制備Cl2

下列畫有橫線的物質(zhì)在反應(yīng)中不能完全被消耗的是     （  ）

A．將1molCu置于含2molH2SO4的濃硫酸中加熱

B．將含少量CO2的CO氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中，并不斷用電火花引燃

C．將1 mol Mg置于11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣中在高溫下反應(yīng)

D．在強(qiáng)光持續(xù)照射下，向過量的Ca(ClO)2懸濁液中通入少量CO2

下列關(guān)于N、Si、S、Cl等非金屬元素化合物的說法正確的是        （  ）

A．硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀其還原產(chǎn)物中氮元素的價(jià)態(tài)越低

B．二氧化硅是制造太陽能電池板的主要材料

C．少量SO2與Na2O2反應(yīng)的方程式為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2

D．Ca(ClO)2比HClO穩(wěn)定，所以漂白粉露置在空氣中不會(huì)失效

向某NaOH溶液中通入CO₂氣體后得到溶液M，因CO₂通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO₂）與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如下圖所示。則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)CO₂的溶解）                                         （  ）

A．若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：OH-+CO2=HCO3-

B．若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液

C．若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32-和HCO3-

D．若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）