由下列儀器組成的一套制取SO₂并驗(yàn)證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H₂SO₄、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。

試回答：
（1）連接儀器時(shí)，導(dǎo)氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。
（2）裝置②用以檢驗(yàn)SO₂的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是                              
（3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡(jiǎn)述操作要點(diǎn)                           。
（4）書(shū)寫(xiě)①裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            。
書(shū)寫(xiě)③裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               。

現(xiàn)有一Na₂SO₃、Na₂SO₄混合物樣品ag，為了測(cè)定其中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下方案，其中明顯不合理的是

A．將樣品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液V2mL

B．向樣品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為bg

C．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為cg

D．將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體依次通過(guò)盛有飽和NaHSO3的洗氣瓶、盛有濃H2SO4的洗氣瓶、盛有堿石灰的干燥管Ⅰ、盛有堿石灰的干燥管Ⅱ，測(cè)定干燥管Ⅰ增重dg

研究表明，SO₂水溶液中存在著如下所示多個(gè)平衡，向該溶液中

A．滴加石蕊試液，先變紅后褪色

B．滴加品紅溶液，先褪色后變紅

C．通入硫化氫氣體，溶液pH先升高后降低

D．加入足量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L^-1濃硫酸共熱，直到無(wú)氣體生成為止(假定反應(yīng)前后試管中溶液的體積不變)。
     
圖1                              圖2
（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：①           ；②            。
（2）①甲根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。甲認(rèn)為硫酸剩余的理論依據(jù)是    。
②下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。（選填編號(hào)）

A．過(guò)量鐵粉

B．氯化鋇溶液

C．銀粉

D．碳酸氫鈉溶液

（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開(kāi)膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是          。
（4）為定量測(cè)定當(dāng)剩余硫酸濃度不大于何值時(shí)，銅與硫酸就不能反應(yīng)，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲方案：將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)的盛有     的干燥管，反應(yīng)結(jié)束后再次稱量，干燥管質(zhì)量增加m g。其余酸濃度為       mol·L^－1。
②乙方案：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴      ，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L^－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定(已知?dú)溲趸�銅開(kāi)始沉淀的pH約為5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為      mol·L^－1。
③甲、乙兩方案比較，你認(rèn)為誤差較大的是      ，理由是                           。

下圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，無(wú)法看到實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，加熱裝置已經(jīng)省略．

（一）甲同學(xué)認(rèn)為當(dāng)D處盛放V₂O₅作催化劑時(shí)，此套裝置可用于合成物質(zhì)X，并預(yù)測(cè)E處冰水冷卻的U型管中將有固體X出現(xiàn)．
（1）事實(shí)上此裝置所附實(shí)驗(yàn)說(shuō)明符合甲同學(xué)的推斷，那么A中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是:__________，C裝置中盛放的液體藥品的名稱是______________。
（2）甲同學(xué)方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量，欲知A、B兩裝置中產(chǎn)物在D中的通入量，可通過(guò)觀察__________得知．
（3）本實(shí)驗(yàn)在設(shè)計(jì)上_________（填有、無(wú)）缺失之處？若有請(qǐng)給出改進(jìn)方案。（若無(wú)，此問(wèn)可不答）
（二）乙同學(xué)認(rèn)為若D處盛放鉑銠合金網(wǎng)作催化劑，則此套裝置也可用于合成物質(zhì)Y，并預(yù)測(cè)E處冰水冷卻的U型管中將有紅棕色氣體生成，且越接近U型管底部顏色越淺．
（4）寫(xiě)出乙同學(xué)認(rèn)為的D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
（5）對(duì)于A處，乙認(rèn)為不需加熱裝置。則A處儀器中分別放置的藥品為:分液漏斗中____________圓底燒瓶中_________
（6）若要用上述裝置完成乙同學(xué)所認(rèn)為的實(shí)驗(yàn)，且C處所起作用與合成X時(shí)所起作用基本一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為_(kāi)_________所裝藥品為_____________。

Na₂S₂O₃·5H₂O（俗稱海波或大蘇打）是照相業(yè)常用的一種定影劑。
（一)常用下列途徑制備海波：

已知反應(yīng)：4FeS+7O₂  2Fe₂O₃+4SO₂、Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃
（1）計(jì)算原料FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比：_________。
（2）現(xiàn)有88gFeS，設(shè)NaOH溶液吸收SO₂的吸收率為96%，問(wèn)最多制備海波質(zhì)量為_(kāi)___克（精確到0．1克）
（二）工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì)。為了測(cè)定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應(yīng)后過(guò)濾出硫，微熱濾液使生成的SO₂全部逸出（Na₂S₂O₃+ H₂SO₄® Na₂SO₄+ SO₂↑+ S↓+ H₂O）。測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

	第一份	第二份	第三份
樣品的質(zhì)量/g	7．54	15．08	35．00
二氧化硫的體積/L	0．672	1．344	2．688
硫的質(zhì)量/g	0．80	1．60	3．20

 
（3）計(jì)算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
（4）分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可判斷該樣品__________（填字母）
A．不含Na₂SO₃和Na₂SO₄         B．不含Na₂SO₃ 含Na₂SO₄
C．含Na₂SO₃不含Na₂SO₄        D．含Na₂SO₃和Na₂SO₄
（5）若將30．16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱。試討論：當(dāng)加入硫酸的體積______(aL)在不同取值范圍時(shí)，生成SO₂體積___________(bL,標(biāo)態(tài))的值。（可用含a和b的代數(shù)式表示）

處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
已知：CO(g)+ 1/2 O₂(g)  CO₂(g)    ?H＝－283．0 kJ/mol
S(g)+ O₂(g) SO₂(g)        ?H＝－296．0 kJ/mol
下列說(shuō)法不正確的是：

A．兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

B．CO2與SO2可以用澄清石灰水鑒別

C．CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．相同條件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g)?H＝－270kJ/mol

某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：①SO₂難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液；②SO₂能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色（化學(xué)方程式為5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄）。

回答下列問(wèn)題（注：E為止水夾，F(xiàn)為旋塞）：
（1）檢查A裝置的氣密性的方法            。
（2）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（3）裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)蘸有NaOH溶液，
其作用是              。
（4）裝置B具有貯存氣體的作用。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞F并移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是               ，B中應(yīng)放置的液體是（填字母）           。

A．水

B．飽和NaHSO3溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

（5）該小組學(xué)生做了如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4 mol·L^－1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒(méi)有銅片剩余。往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，獲得沉淀3.495 g；產(chǎn)生的氣體恰好使200ml 0.01mol·L^-1的酸性高錳酸鉀溶液褪色，則實(shí)驗(yàn)中取用的硫酸的物質(zhì)的量為           。

能證明SO₂具有漂白性的是

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色

B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失

C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失

D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色

向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。過(guò)濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7．5g。
（1）求參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量
（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。