一定量Cu粉與濃硫酸共熱產(chǎn)生SO₂氣體體積為2.24L(標(biāo)況)，則下列情況不可能的是（   ）                                       

A．加入銅的質(zhì)量為6.4g

B．加入濃硫酸中溶質(zhì)0.2mol

C．加入銅的質(zhì)量大于6.4g

D．加入濃硫酸中含溶質(zhì)多于0.2mol

有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuS0₄
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO₄，
試回答：
(1)、寫出方案①的化學(xué)反應(yīng)方程式                                       
這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案比較合理?       。(答編號)，理由是
                                                                      
(2)、實(shí)驗(yàn)室采用方案①取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L^－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲、乙兩位同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________________________
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為_   _______
直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。可兩位同學(xué)仍然認(rèn)為試管中還有硫酸剩余，他們這樣認(rèn)為的理由是___________                     _____

鋁制器皿能夠盛放的物質(zhì)

A．KOH溶液

B．濃硫酸

C．稀硫酸

D．稀鹽酸

把二氧化硫通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是

A．先變藍(lán)后變紅	B．先變紅后褪色
C．先變紅后變紫	D．只變紅

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe₂O₃），反應(yīng)原理是：

2FeSO₄    Fe₂O₃ + SO₂↑+SO₃↑，某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl₂溶液、（II）x溶液、（III）NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是（    ）

A．（I）中會生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀

B．可將（I）中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液

C．（III）的作用是檢驗(yàn)生成的SO2氣體

D．（II）所盛x應(yīng)為品紅溶液

某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO₂的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。請回答：

（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO₂的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為        ； C中反應(yīng)的離子方程式為                                       
（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優(yōu)點(diǎn)是                                           
（3）試驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)Na₂SO₃可能部分被氧化，現(xiàn)需測定Na₂SO₃的純度：稱取10.00g產(chǎn)品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO₄溶液20.00mL,產(chǎn)品中Na₂SO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為        ，計(jì)算結(jié)果為       。（保留兩位小數(shù)）

下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是(　　)

A．濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性

B．由于濃H2SO4具有吸水性，故可用來與蔗糖反應(yīng)做“黑面包”實(shí)驗(yàn)

C．稀H2SO4與鐵、鋁反應(yīng)，濃H2SO4在常溫下不與鐵、鋁反應(yīng)

D．濃硫酸與銅片加熱反應(yīng)，既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

將浸濕了溴水的棕紅色濾紙，掛在含二氧化硫的容器里，濾紙褪色了，這是因?yàn)?　　)

A．二氧化硫具有漂白性	B．溴揮發(fā)而褪色
C．二氧化硫具有還原性	D．溴被還原成Br—

某同學(xué)用地下水稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的燒杯中時，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液變渾濁，由此推測地下水中可能含有的離子是

A．Na+

B．Ba2+

C．Mg2+

D．K+

SO₂通入下列物質(zhì)的溶液中，都能使其顏色褪去，主要是因?yàn)镾O₂具有還原性的是

A．橙黃色的溴水	B．品紅溶液
C．紫紅色的KMnO4酸性溶液	D．堿性酚酞溶液