硝酸是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業(yè)相關的過程中產生的氮氧化物的處理與應用也是科學研究的熱點。
I．圖10、圖11分別是實驗室模擬合成氨及氨催化氧化的裝置

（1）氮氣和氫氣通過圖10裝置，該裝置中濃硫酸的作用是控制氣體流速和   。
（2）用圖11裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將已經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，鉑絲保持紅熱的原因是       ，寫出該裝置中氨氧化的化學方程式   。反應結束后錐形瓶內的溶液中含有H^＋、OH^－、    離子、    離子。
II．下列有關硝酸事實的解釋合理的是

A．濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩(wěn)定

B．足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化亞鐵離子

C．不用濃硝酸與銅屑反應來制取硝酸銅，說明濃硝酸具有揮發(fā)性

D．不用鋅與稀硝酸反應制取氫氣，說明稀硝酸能將鋅鈍化

工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設不含N₂O₄），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x 。
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應   
NO + NO₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₂ + CO₂         ① 
2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₂ + NaNO₃ + CO₂   ②
用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每產生5.6L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質量就增加10g，則NO_x中的x值為         。
（2）尿素也可用于吸收處理NO_x，其反應原理為：
NO＋NO₂＋H₂O＝2HNO₂     
2HNO₂＋CO(NH₂)₂＝2N₂↑＋CO₂↑＋3H₂O。
當混合氣體中NO、NO₂按上述反應中系數比時吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO)∶V(NO₂)＝3∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣)∶V(NO)＝   （空氣中氧氣的體積含量約為20%）。

如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（l）寫出裝置A中所發(fā)生的化學反應                                   
（2）裝置B中盛放試劑是                          
（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產
生              （填寫反應現象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式           
（4）已知Cu₂O是一種紅色固體物質, 在高溫條件下可由CuO分解得到：4CuO＝2Cu₂O+O₂↑，生成的Cu₂O 也能被NH₃還原。當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2．4g。通過計算確定該固體產物的成分是                   （用化學式表示）
（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現裝置F中產生白煙，同時發(fā)現G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產生白煙的化學方程式                 

1．92gCu片與一定量的濃HNO₃作用，當收集到NO₂和NO氣體共1．12L時（標準狀況），金屬銅恰好全部作用。則：
（1）反應中消耗HNO_3­           mol，轉移電子            mol
（2）用排水法收集生成的氣體,最后氣體的體積為          L (標準狀況)
（3）向收集到的氣體中通入          mL O₂(標準狀況)才能使水剛好充滿整個集氣容器。

下列有關物質的性質與應用不相對應的是

A．Na2O2能分別與H2O、CO2反應產生氧氣，可用作供氧劑

B．硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥劑

C．K2FeO4具有強還原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和凈水

D．液氨氣化時能吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此可用作制冷劑

A、B、C、D、E都是中學化學中常見物質，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉化，其中A是單質，B在常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應的產物。下列判斷中不合理的是(　    　)

A．A不可能是金屬                    B．由C生成D肯定發(fā)生了電子轉移
C．由A生成C肯定屬于離子反應        D. B與E可能反應生成鹽

下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應無關的是

A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色

B．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先變紅后褪色

C．向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色

D．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍

分在研究性學習中，用稀HNO₃與Cu反應來制備NO氣體。有兩位學生設計了如圖所示兩個實驗裝置(a)和(b)�；卮鹩嘘P問題：

（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：________________________
（2）如果采用(a)裝置，若加入20mL，6mol/LHNO₃和2g薄銅片，在反應開始時，可觀察到水槽內的導管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導管口冒出。試說明產生上述現象的原因：________。
（3）如果采用(b)裝置，請將有關操作補充完全：
①將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到__________為止。
②關閉活塞，用酒精燈在___________微熱，當反應發(fā)生時，立即撤去酒精燈。
③反應在什么情況下可以自動停止？可以在何處觀察到無色的NO氣體？
____________________________________________________________.
④如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪明顯現象？
____________________________________________________________.
⑤如果需再獲得N0與已生成NO₂的形成鮮明對照的實驗效果，應___________(填操作)。

（10分）在下圖所示的物質轉化關系中（部分反應條件及產物省略），化合物A由短周期元素組成，B是常見的無色液體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，E是淡黃色粉末，D、F、G均為無色氣體。

完成下列問題：
（1）寫出A的化學式    。
（2）組成F的元素在周期表中位于    周期    族。
（3）B的電子式是    。
（4）反應①的化學方程式：   。
（5）反應②的離子方程式：   。

綠色化學要求利用化學反應原理從源頭上消除污染。以銅為原料制備硫酸銅，下列四種原理設計，其中最能體現“綠色化學”要求的是

A．Cu +2H2SO4(濃) CuSO4 +SO2↑+2H2O

B．Cu +Cl2CuCl2，CuCl2+ H2SO4(濃) CuSO4 +2HCl↑

C．Cu + H2SO4 +H2O2CuSO4 +2H2O

D．3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4(濃) CuSO4 +2HNO3↑

（12分）下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體， F、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體。A中陰、陽離子個數比是1∶1， E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質。(部分生成物和反應條件省略)

請按要求填空：
（1）A物質的化學式是                ；
（2）反應③的化學方程式是                                  ；
反應④的離子方程式是                                  ；
（3）反應①中產生標準狀況下1.12L氣體F，則轉移的電子數目是           ；
（4）檢驗溶液A中陽離子的方法是                                       
                                                     ；
（5）反應②中氧化劑是                ；