銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO₂氣體和336mL的N₂O₄氣體（都已經(jīng)折算成標準狀況）。在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．9.02g

B．8.26g

C．8.61g

D．7.04g

實驗室可通過多條途徑得到氮氣，常見的三種方法是：
方法一：將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅。
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末。
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO­₂）和氯化銨的混合溶液加熱，逸出氮氣。
下列是進行實驗時可選擇的實驗儀器（其它必要的儀器如：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、
酒精燈等未列出）：

請回答下列問題：
（1）方法一制氮氣：氨氣是用濃氨水跟生石灰反應(yīng)得到，此反應(yīng)最好選用（填儀器的編號）
_________作發(fā)生裝置，該反應(yīng)的化學方程式_________________________。
要制取并收集純凈的氮氣（可含有少量的水），還應(yīng)使用上述儀器中的（填儀器的編號，
并按氣流方向從左向右列出）_______________________________________________。
（2）制取氮氣的三種方法中，方法一和方法二越來越受到人們的關(guān)注，經(jīng)常被聯(lián)合使用。
這兩種方法與方法三相比，其優(yōu)越性在于①____________      ______________________，
②_________________________________________。（至少寫兩點）

（12分）NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。
(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
________________________________________________________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是_________________________________(寫化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始時，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長玻璃管的作用是_______________________________________。
(4)假設(shè)實驗中12.8 g Cu全部溶解，需要通入標準狀況下________L O₂才能使NO全部溶于水。
(5)用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，理由是__________________________________。

下列四組混合氣體體積比為
①NO₂:O₂=2:1②NO:O₂=2:1③NH₃:O₂=2:1④NO₂:NO:O₂=1:1:1,將分別盛滿上述各種氣體的容積相等的四支試管倒置于盛有水的水槽中，最后試管內(nèi)液面由低到高順序正確的是（  ）

A．④③②①

B．④①②③

C．③①④②

D．③②①④

.A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知：① A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個電子；
③C和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀。
（1）E與J 按物質(zhì)的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個平衡體系，（用方程式表示）：
                                                     
                                                    
                                                     
                                                     
已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　
（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D_２O中發(fā)生水解反應(yīng)的化學方程式是                                   。

將盛有12毫升NO的試管倒置在水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢�量氧氣后，如果試管�?nèi)氣體體積變?yōu)?毫升，則通入氧氣的體積可能是

A．7毫升

B．8毫升

C．11毫

D．13毫升

一定條件下，將6體積的NO₂和一定體積的NO與4.5體積的氧氣組成的混和氣體置于試管中。將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，剩余1.5體積氣體，則原NO體積可能為① 3體積   ② 4體積   ③ 5體積   ④ 5.5體積   ⑤ 2體積

A．③

B．⑤

C．④或⑤

D．②或⑤

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（   ）

A．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL

B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4g

D．標況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L

取一定質(zhì)量含Cu、Cu₂O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉(zhuǎn)化：

則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO₃的物質(zhì)的量濃度為

A．3.2 mol·L－

B．3．6 mol·L－1

C．4．0 mol·L－1

D．4.4mol·L－1

如下圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O₂，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O₂充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來

A．減小

B．增大

C．不變

D．無法確定