在標準狀況下，將O₂和NO₂按1：4體積比充滿一干燥的燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升。最后燒瓶內(nèi)溶液的物質的量濃度是

A．0.045mol/L

B．0.036mol/L

C．0.026mol/L

D．0.028mol/L

（6分）在濃硝酸中放入銅片：
①開始反應的化學方程式為                                     。
②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應的離子方程是：
                                              
③待反應停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是                                                     。

下列關于氨氣的說法錯誤的是

A．易液化

B．極易溶于水

C．密度比空氣小

D．能用濃硫酸干燥

研究表明：NO吸入治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列對NO的敘述正確的是（    ）

A．常溫常壓下，一氧化氮能與空氣中的氧氣直接化合

B．一氧化氮的摩爾質量為30

C．一氧化氮是一種紅棕色的氣體

D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

（10分）100 mL 2 mol/L的稀硝酸與1.92 g銅充分反應后：
(1)產(chǎn)生的氣體是________，在標準狀況下的體積為________L，反應過程中轉移的電子數(shù)為________mol。
(2)若溶液的體積不變，則反應后溶液中的H^＋物質的量濃度為________mol/L，NO₃^－物質的量濃度為________mol/L。

標況下，在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝入干燥純凈的NH₃、含一半空氣的氯化氫氣體、NO₂和O₂的混合氣體[V(NO₂)∶V(O₂)=4∶1]。倒扣在水槽中充分作用后，三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為?

A．2∶1∶2

B．5∶5∶4

C．1∶1∶1

D．無法確定?

（8分）磷有三種同素異形體，分別為白磷（P₄）、紅磷和黑磷。
（1）白磷常溫為白色或淡黃色固體，在40℃左右自燃，實驗室保存少量白磷的方法是    。
（2）白磷黑磷，黑磷比白磷穩(wěn)定．結構與石墨相似，下列敘述正確的是  填選項字母）
A．黑磷與白磷互為同分異構體                      B．黑磷能導電
C．白磷轉化為黑磷為氧化還原反應               D．白磷轉化為黑磷為放熱反應
（3）紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物，其中一種氯化物分子是每個原子最外層都滿足8個電子的結構，則該氯化物的空間構型與下列     分子最相似（填選項字母）
A．H₂O                       B．CCl₄                                            C．NH₃                                             D．CS₂
（4）已知白磷、紅磷燃燒的熱化學方程式分別為
①P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-986KJ·mol^-1
②P（s、紅磷）+O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-739KJ·mol^-1
寫出紅磷轉化為白磷的熱化學方程式                     。

有甲、乙、丙3種氣體，甲為無色，可由兩種單質氣體化合而成，在一定條件下，甲能與氧氣反應生成乙；乙不溶于水，但能進一步與氧氣反應生成丙；甲溶于水后溶液呈現(xiàn)堿性，丙溶于水后溶液呈現(xiàn)酸性，則甲與乙為(    )
A       B       C       D
甲    NH3 N2  NH3          NO
乙     NO2 NO   NO   NO2

右圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下
列敘述不正確的是（    ）

A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體

B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明 氨水有堿性

C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓

D．用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗

（14分）工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：

（1）已知反應一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學方程式                   。當溫度升高時，化學平衡常數(shù)K值         （填“增大”、“減小”、“無影響”）。
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是：催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483．6 kJ／mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67．7 kJ／mol
H₂O（1）=H₂O（g） △H=+44．0 kJ／mol
則8g H₂恰好將NO₂轉化成N₂和H₂O（1）時△H=         。
（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應的化學方程式如下：N₂+3H₂2NH₃，該反應在固定容積的密閉容器中進行。
①下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是     （填字母）。

A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2

B．

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個容積為2 L固定容積的密閉容器中，5 min后反應達平衡時，n（N₂）=1．2 mol，n（H₂）=1．2 mol，  n（NH₃）=0．8 mol，則反應速率v（N₂）=          ，平衡常數(shù)=      （保留兩位小數(shù)）。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡    （填向左、向右或不移動）移動。