A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：
（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為_______________。
（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為____________________；
（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：_______________；
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A₂。在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1 molA₂C和1mol BC、2 mol A₂C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是____________。
A．達到平衡所需要的時間：I>II         
B．達到平衡后A₂C的轉(zhuǎn)化率：I=II
C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>II     
D．達到平衡后A₂的體積分數(shù)：I<II
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極反應(yīng)式為_______________ 。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，原子半徑A<D<C<B<F<E，B、C、D、E、F的簡單離子的電子數(shù)為10，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8；已知HNO₂為弱酸,NaNO₂具有下列性質(zhì): 2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO+I₂+2H₂O;2MnO₄^-+5NO₂+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O請回答：
（1）B與E可形成離子化合物E₃B，試寫出它的電子式：_______________。
（2）已知B₂A₄與BA₃具有相似的性質(zhì)，B₂A₄通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________。
（3）在常溫下,A、B、C三種元素形成的兩種常見PH均為5的強電解質(zhì)溶液G和H,且水電離出的氫離子濃度比值為最大,則G、H的化學(xué)式分別為___________、___________G和H溶液中由水電離出的氫離子濃度比值為_________________。
（4）①已知A、B、C三種元素組成的一種離子化合物B₂A₄C₂，其溶液顯酸性，原因為________________________。（用文字說明原因）
②A、B、C三種元素組成的另一種離子化合物B₂A₄C₃，其水溶液也顯酸性，設(shè)計一個實驗方案鑒別以上兩種離子化合物___________________。

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關(guān)信息如下表

【三選一—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，已知W與X原子最外層都只有1個s電子，二者電子層數(shù)之差為2;Y原子最外層s電子與p電子數(shù)相等，其電子層數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)相等；   Z原子s電子與p電子數(shù)相等。   
(1)2原子的電子排布式為__________。   
(2)X與Y兩種元素構(gòu)成的最簡單的化合物分子的空間構(gòu)型是__________結(jié)構(gòu)，這種結(jié)構(gòu)的分子中的中心原子一般采用 ___________雜化軌道形成化學(xué)鍵。由X和Y形成的化合物Y₂X₂ 分子的共價鍵有________個σ鍵和_________個π鍵。   
(3)2與W以原子個數(shù)比1:1形成的化合物的化學(xué)式是____________，該化合物固態(tài)時屬于____________晶體，形成該晶體的化學(xué)鍵有___________。   
(4)X與Z形成的化合物X₂Z的結(jié)構(gòu)式為___________  ，該物質(zhì)的沸點比較高，其主要原因是____________。

【三選一—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】   
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A、E   原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)   是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子。
請回答下列問題：   
(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________。   
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為___________（填元素符號）。
(3)D元素與氟元素相比，電負性：D__________(填“>”“=”或 “<”)F。
(4) BD₂在高溫高壓下所形成的晶體晶胞如圖所示。該晶體屬于____（填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜化類型為___；1 mol B₂A₂分子中含σ鍵的數(shù)目是____。     

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、C原子的L層有2個未成對電子。D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F³⁺M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
(1)寫出F原子的電子排布式：________， F位于周期表____區(qū)。
(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____。
(3)F和M(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

【三選一—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A原子核外電子有5種運動狀態(tài)，B是地殼中含量最多的元素，A、C、D未   成對電子數(shù)之比為1:3：1。E有“生物金屬”之稱，E⁴⁺和氬原子的核外電子排布相同，請回答下列問題（各元素用相應(yīng)的元素符號表示）：   
(1)五種元素所形成的XY₃型化合物的化學(xué)式可能為___，其中心原子雜化方式依次為____。
(2)在元素周期表中與C同周期但不同區(qū)的金屬元素有 ___種。   
(3)B與D形成的以D為中心的三原子分子中，B的質(zhì)量分數(shù)約為47%，則分子的空間構(gòu)型為____。   
(4)E的一種氧化物M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則M的化學(xué)式為____，該晶體中氧原子的配位數(shù)為____。  

（三選一）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請回答下列問題：
(1)X、Y兩種元素的元素符號是______、_____。X、Y 可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是____；中心原子的雜化方式是____。
(2)X的氫化物易溶于水的原因是____
(3)N的電子排布式是________。
(4)X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系：_____小于_____ （填元素符號）。
(5)M與Y形成的化合物的晶體類型屬于__________；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是_______。

【三選一—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
下表是Na、Fe、Si、H、C、O六種元素的單質(zhì)熔點數(shù)據(jù)，請問答下列問題：  

（三選一）[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E5種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題。