X、Y、Z是三種常見的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物，已知Y的離子和Z的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的離子比Y的離子多一個(gè)電子層， 請(qǐng)回答： 
(1)X原子的最外層存在________個(gè)電子。   
(2)用電子式表示Z₂Y的形成過程____。   
(3)寫出XY₃的水溶液在室溫下跟Z₂Y₂反應(yīng)生成一種鹽和一種穩(wěn)定性較差的過氧化物A的化學(xué)方程式_______________________，過氧化物A的電子式為__________。   
(4)Z₂Y₂屬于_________化合物，其中存在_________鍵。

在化合物YX₂和ZX₂中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；X原子最外層上有6個(gè)電子。根據(jù)以上條件，回答問題：   
(1)Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________；   
(2)YX₂的結(jié)構(gòu)式是___________，分子內(nèi)的共價(jià)鍵是______________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。  
(3)ZX₂的化學(xué)式為__________。   
(4)用電子式表示YX₂的形成過程________________。

W、X、   Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大。

已知五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃>A>B>D>E，A、C同周期，B、C 同主族。A與B形成的離子化合物A₂B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核 10電子的分子。請(qǐng)回答下列問題：
(1)寫出位于同一主族的元素的名稱：__________。
(2)用電子式表示離子化合物A₂B的形成過程：______________________。
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)_______； E與B形成的化合物____； A、B、E形成的化合物________； D與E形成的共價(jià)化合物__________。

U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請(qǐng)回答下列問題：   
(1)V單質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)式為________；XW的電子式為_________；Z元素在周期表中的位置是
____________。   
(2)U、V、W形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）_________；V、W的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）________，用一個(gè)離子方程式加以證明_______________________。   
(3)YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________， 由此可知VW和YW₂還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）_______。

元素X、Y、Z依次處于相鄰的周期，且其周期數(shù)遞增。同時(shí)，它們還依次處于相鄰的主族，且主族數(shù)亦是遞增。元素X與氫化合生成的化合物的組成為XH₃，其最高價(jià)氧化物中含74.07%的氧。X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。
(1)X為________，Y為________，Z為_______。
(2)Y的無氧酸溶液與Z單質(zhì)反應(yīng)，可得到Y(jié)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和Z的無氧酸。寫出其化學(xué)反應(yīng)的方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
____________________________

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：A、C、F3種元素的原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)；E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。
(1)寫出下列元素的符號(hào)：A________，D________，E________。
(2)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒現(xiàn)象是____________，用電子式表示的反應(yīng)過程的化學(xué)方程式是________________。
(3)A、C兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是____________。

現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
(1)寫出四種元素的元素符號(hào)： A____,B____,C____,D______。
(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的軌道表示式：C____； D____。
(3)寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：?jiǎn)钨|(zhì)____，氫化物________。

有兩種氣體單質(zhì)A_m和B_n，已知2.4gA_m和2.1gB_n所含的原子個(gè)數(shù)相等，而分子數(shù)之比為2:3。A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，A原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍。
(1)A、B兩種元素符號(hào)分別是什么？__________、________
(2)A_m中m的值是多少？ ___________