A、B、C、D、E、F、G、H八種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，化合物甲由A、D、E三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH＝13；B、F同主族，F(xiàn)是重要的半導(dǎo)體材料。G為前四周期單電子數(shù)最多的元素，H最外層電子數(shù)與G相同。
（1）G的元素符號(hào)是_________原子的價(jià)電子排布圖為______________
（2）短周期元素I與F性質(zhì)相似，晶體類型相同，基本單元如圖所示，可表示為I₁₂，則其基本結(jié)構(gòu)中含有正三角形的個(gè)數(shù)為____________

（3）C與其同族相鄰元素J所形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物鍵角大小關(guān)系_______________（用 化學(xué)式表示）原因_____________________________
（4）B與D兩元素組成的常見無(wú)機(jī)粒子中，其空間構(gòu)型可能是          （填寫序號(hào)）。
a．直線型       b．平面三角形         c．三角錐形        d．正四面體
（5）H原子晶體堆積模型為________________，若其密度為ρg/cm³ 阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，求最近兩個(gè)H原子間的距離為_________________pm(列出計(jì)算式)

鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu₄O(PO₄)₂，可通過(guò)下列反應(yīng)制備：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O=Cu₄O(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+H₂O
（1）寫出基態(tài)Cu²⁺的核外電子排布式：          。與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有               （填元素符號(hào)），上述方程式中涉及到的N、O元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                                 。
（2）PO₄^3－的空間構(gòu)型是                。
（3）與NH₃互為等電子體的分子、離子有             、            (各舉一例)。
（4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為            。

（5）在硫酸銅溶液中加入過(guò)量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2－，則1 mol CN^－中含有的π鍵的數(shù)目為      。
（6）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。則該化合物的化學(xué)式為               。

（7）銅晶體為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為127.8pm，列式計(jì)算晶體銅的密度               。

近期《美國(guó)化學(xué)會(huì)志》報(bào)道，中國(guó)科學(xué)家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80 MPa下合成出金剛石，具有深遠(yuǎn)意義。下列說(shuō)法不正確的是

A．由二氧化碳合成金剛石是化學(xué)變化	B．金剛石是碳的一種同位素
C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉	D．金剛石中只含有非極性共價(jià)鍵

金屬鎳，鐵及非金屬元素碳在合金材料，有機(jī)合成材料中有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為                       ．
（2）Fe原子的外圍電子排布圖為                       ．
（3）含碳化合物丙烯腈(H₂C=CH—C≡N)分子中碳原子軌道雜化類型為                             
（4）NiO，F(xiàn)eO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，Ni²⁺和Fe²⁺離子半徑分別為69 Pm和78 Pm，則兩種物質(zhì)的熔點(diǎn)
NiO     FeO(填“>”或“<”)，判斷依據(jù)是                                                  ．
（5）CaC₂晶體的晶胞也與氯化鈉相似，但由于CaC₂晶體中的C₂^2-存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則CaC₂晶體中1個(gè)C₂^2-周圍距離最近且相等的Ca²⁺數(shù)目為              ，C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，寫出O₂²⁺的電子式                 ．
（6）鐵在一定條件下可形成體心立方堆積的晶體，設(shè)鐵原子半徑為r，請(qǐng)用含r的代數(shù)式表示該晶體空間利用率                    ．

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；x^2－和Y⁺有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)�；卮鹣铝袉�(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是＿＿＿＿＿＿＿。
（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）X與Z中電負(fù)性較大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是＿＿＿＿＿，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是＿＿＿＿；X一Z一X的鍵角＿＿＿＿＿109． 5⁰。（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）X與Y形成的化合物Y₂X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______，以相距一個(gè)X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為       。該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是＿＿＿＿＿。

（5）已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為＿＿＿＿g/cm³。（列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）

Ⅰ（1分）下列說(shuō)法中正確的是       。

A．丙烯分子中有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

C．NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低得多，是因?yàn)镹H3分子間有氫鍵，NF3只有范德華力

D．NCl3和BC13分子中，中心原子都采用sp3雜化

II（14分）人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)是鈦（Ti），它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態(tài)原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)＋2、＋3、＋4三種化合價(jià)，其中以＋4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，它的化學(xué)式是           ，其中Ba^2＋的氧配位數(shù)為            ，
（3）常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)-23．2℃，沸點(diǎn)136．2℃，所以TiCl₄固體是       晶體。
（4）已知Ti^3＋可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如下圖1所示，我們通�？梢杂孟聢D2所示的方法來(lái)表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co（NH₃）₄Cl₂]的空間構(gòu)型也為八面體型，請(qǐng)?jiān)谙聢D方框中將它的所有同分異構(gòu)體畫出。
     

下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是

A．與氫原子形成的化學(xué)鍵的鍵能：W比Y的大

B．與氫原子形成的化學(xué)鍵的極性：X比Y的弱

C．最低價(jià)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X的比W的高

D．XZ3的晶體屬于離子晶體

已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子。M和W均有“生物金屬”之稱，M⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）l mol B₂A₂分子中含σ鍵的數(shù)目是             。
（2）BC ₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復(fù)單元）如圖所示。則該晶體的類型屬于         晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為                。

（3）“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。若該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，M原子的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長(zhǎng)”為      cm。

（4）“生物金屬”W元素應(yīng)用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O₂在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知W²⁺與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）₂沉淀，當(dāng)加入過(guò)量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                   。
②CN^—與       （一種單質(zhì)分子）互為等電子體。
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[D(OH)₄]^—生成，則[D(OH)₄]^—中存在          。
a．極性鍵        b．配位鍵        c．σ鍵        d．π鍵

A、B、C、D、E五種短周期元素，F(xiàn)為第四周期過(guò)渡元素，核電荷數(shù)依次增加。

元素	有關(guān)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)信息
A	A的一種原子內(nèi)無(wú)中子
B	B原子的電子填充了4個(gè)原子軌道
C	C22—離子與電負(fù)性最大的元素的單質(zhì)互為等電子體
D	D是短周期金屬性最強(qiáng)的元素
E		C與E同族
F		外圍電子排布式為nd2n(n+1)s(n-1)

 
（1）E^2-基態(tài)核外電子排布式           ，D單質(zhì)的晶胞為體心立方，其配位數(shù)是           ，C的氫化物在同族元素中沸點(diǎn)反常，其原因是              。
（2）由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種，其中乙是一個(gè)分子含4個(gè)原子的的分子，乙的結(jié)構(gòu)式是           。已知1g乙完全燃燒熱為46.16 kJ，乙燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是                   。
（3）甲是由A、B、C三種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)。甲的中心原子的雜化方式是             。由甲中的兩種元素組成，且與甲的電子數(shù)相等的物質(zhì)的分子式是        ，該物質(zhì)與C的單質(zhì)在K₂CO₃溶液中形成燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為        。
（4）分別由A、C、D、E四種元素中的3種組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)生成氣體和沉淀，該化學(xué)方程式是                                   。
（5）C與D形成一種物質(zhì)戊，將過(guò)量戊加入過(guò)量F與稀硫酸反應(yīng)后的溶液，得到紅褐色沉淀和氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                               。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；�合物DC₂的晶體為離子晶體，其陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1，D的二價(jià)陽(yáng)離子比C的簡(jiǎn)單陰離子多一個(gè)電子層。AC₂為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E原子序數(shù)為26.回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）.

（1）E在周期表中的位置            （指明周期和族）。
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>               .
（3）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是     ；AC₃^2-的中心原子采取     雜化.
（4）寫出任意一種由兩種元素組成的與DC₂中的陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式           。
（5）E的高價(jià)態(tài)離子和低價(jià)態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子組成六配位的配離子。寫出該配離子的化學(xué)式           （任寫一種）.
（6）X是周期表中電負(fù)性最大的元素，該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如右圖所示。該離子化合物的化學(xué)式為         .