化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）下列 △ H 表示物質燃燒熱的是          （填字母編號）。

（2）依據上述熱化學方程式，稀硝酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為                                      （其中熱效應從上述 △H₁ ~△H₇盡中選取）。
（3）中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一。 50 mL0.50 mol/L 鹽酸與 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是（    ）
A．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100kJ·mol^－1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol^－1
B．圖中A、B曲線可分別表示反應CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g) ΔH>0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化

C．同溫同壓下，反應H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH₂。則ΔH₁＞ΔH₂

反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為反應生成過程中的能量變化，下列說法正確的是

A．通常情況下，混合能直接生成NO

B．1mol反應放出的能量為180kJ

C．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

D．1mol具有的總能量小于2mol 具有的總能量

以下物質的分子可用比例模型表示的是

A．CO2

B．H2O

C．N2O

D．HClO

下列物質中，既含離子鍵又含共價鍵的是

A．CaCl2

B．NH4Cl

C．CCl4

D．CO2

X、Y為短周期元素，X位于第IA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法不正確的是

A．兩元素還可能形成原子個數比為1：1的化合物

B．X與Y的簡單離子可能具有相同電子層結構

C．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

2013年12月2日1時30分,搭載著嫦娥三號的長征三號乙運載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空并準確入軌,發(fā)射圓滿成功�；鸺�的一子級、助推器和二子級使用偏二甲肼[(CH₃)₂NNH₂，結構如圖所示]和N₂O₄作為推進劑,反應如下：(CH₃)₂NNH₂ + 2N₂O₄＝2CO₂↑+ 4H₂O↑+ 3N₂↑，下列有關說法正確的是

A．設NA為阿伏伽德羅常數的值，則46g NO2和N2O4的混合氣體含有的氧原子數在2NA到4NA之間

B．偏二甲肼分子中既含σ鍵又含π鍵

C．(CH3)2NNH2和N2O4都屬于分子晶體

D．每反應1mol(CH3)2NNH2有44.8L N2O4被還原

下列說法正確的是：

A．在100 ℃、101 kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時需要吸收40．69 kJ的熱量，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH = +40．69 kJ·mol-1

B．已知CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=-802．33kJ/mol,則CH4的燃燒熱為802．33 kJ

C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72kJ·mol－1其它相關數據如下表： 則表中a為230

D．已知S (g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S (g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H2＜△H1

(2013·廣東中山一模，11)下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是(雙選)(　　)。

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構想，如圖所示：

過程Ⅰ可用如下反應表示：
①2CO₂2CO＋O₂�、�2H₂O===2H₂＋O₂�、�2N₂＋6H₂O4NH₃＋3O₂�、�2CO₂＋4H₂O2CH₃OH＋3O₂　⑤2CO＋4H₂O________＋3O₂
請回答下列問題：
(1)過程Ⅰ的能量轉化形式為________能轉化為________能。
(2)請完成第⑤個反應的化學方程式：____________________。
(3)上述轉化過程中，ΔH₁和ΔH₂的關系是________。
(4)斷裂1 mol化學鍵所需的能量見下表：

共價鍵	H—N	H—O	N≡N	O===O
斷裂1 mol化學鍵所需能量/(kJ·mol－1)	393	460	941	499

 
常溫下，N₂與H₂O反應生成NH₃的熱化學方程式為_________。