（6分）在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：

（1）下列有關(guān)反應(yīng)A+B = C+D的說(shuō)法正確的是         。

A．反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B．該反應(yīng)若有能量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)

C．該反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，則不需加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行

D．反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒

（2）若E₁<E₂，則生成物的總能量       （填“>”、“<”或“=”）反應(yīng)物的總能量，該反應(yīng)為     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（8分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：
① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) H=－570kJ/mol ；② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) H="-242kJ/mol"
③ C(s)+1/2O₂(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g) H="-393.5kJ/moL"
⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2 O₂(g)  H=" +890kJ/moL"
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有（填寫序號(hào)）                     。
（2）H₂的燃燒熱為               。
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過(guò)間接的方法求得。  已知C(s) + H₂O(g) = H₂(g)+ CO (g)   H=akJ/moL；
則a=        ； 又已知自由能G=H—TS，當(dāng)G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行                 。

下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（   ）

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C(金剛石) = C(石墨) ΔH= －1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．稀溶液中：HCl(aq) + NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)+ H2O(l) ΔH = －57.3 kJ·mol－1

D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

下列說(shuō)法正確的是

A．下圖所示的是一個(gè)放熱反應(yīng)

B．加入催化劑v(正)增大、v(逆)減小

C．吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行

D．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1， 則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol 氫分子所具有的能量為E2，則2E1＝E2

C．25 ℃、101 kPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1， 則H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

反應(yīng)2C＋O₂===2CO的能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．12 g C(s)與一定量O2(g)反應(yīng)生成14 g CO(g)放出的熱量為110.5 kJ

B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ

C．2 mol C(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CO2(g)，放出的熱量大于221 kJ

D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量的差

已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)
正丁烷　ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1
(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)
異丁烷　ΔH＝－2 869 kJ·mol^－1
下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

B．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程

D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

（8分）甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：
①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₁＝－571.8 kJ/mol；
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH₂＝－192.9 kJ/mol。
(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH₂＝________ kJ/mol(用E₁、E₂表示)。

(3)H₂(g)的燃燒熱為________。
(4)請(qǐng)你分析H₂(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)：______(寫出兩點(diǎn)即可)。

已知下列熱化學(xué)方程式：（10分）
①H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^-1
②H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^-1
③C(s)＋O₂(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol^-1
④C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^-1，
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是____________。
（2）H₂的燃燒熱為____________；C的燃燒熱為____________。
（3）燃燒10 g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為____________。
（4）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________。

下列說(shuō)法或表示方法正確的是 (　　)

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B．由C(s，石墨)===C(s，金剛石)　ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在25 ℃、101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1