已知熱化學(xué)方程式：
（1） H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)      △H = +241.8kJ／mol
（2） H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)     △H = －285.8kJ／mol
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時(shí)，其熱量變化是（  ）

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44KJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44KJ

下列氧化反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（  ）

A．工業(yè)上制氨氣的反應(yīng)	B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2	D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
（1）2H₂（l）+O₂（g）=== 2H₂O（l）   △H= -Q₁ kJ? mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）="==" 2H₂O（l）    △H= -Q₂ kJ? mol^-1
（3）2H₂（l）+O₂（g）=== 2H₂O（g）    △H= -Q₃ kJ? mol^-1
則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系表示正確的是（   ）

A．Q1=Q2<Q3

B．Q2 > Q1 >Q3

C．Q3> Q2> Q1

D．Q1=Q2=Q3

下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是(　　)

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2	B．C＋H2OCO＋H2
C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O	D．2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ/mol

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1 452 kJ/mol

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1 452 kJ?mol?1

既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是

A．Na2O

B．MgCl2

C．H2SO4

D．NH4Cl

有下列晶體：①冰②金剛石③氬④過(guò)氧化鈉⑤二氧化硅⑥氯化鎂⑦純醋酸
⑧白磷⑨氯化銨⑩金屬鋁。用序號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）不含任何化學(xué)鍵的物質(zhì)是　     ；（2）只含有極性共價(jià)鍵的分子晶體是　      ；
（3）固態(tài)時(shí)，晶體中只含有范德華力的是     ；（4）含共價(jià)鍵的離子晶體是　     ；
（5）只含有離子鍵的離子晶體是_______；（6）只含有非極性鍵的原子晶體是_________；
（7）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是         。

I：（1）氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知?dú)錃獾臒嶂凳?43kJ·g^-1。請(qǐng)寫(xiě)出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式                                                 。
（2）1molN₂(g)和1molO₂（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN₂(g)中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)可釋放_(tái)______kJ的能量。
Ⅱ：在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，如圖所示：

（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成         裝置，Zn①極是_____極，其電極反應(yīng)式是_______________________。
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成________裝置，Zn②極是_______極，其電極反應(yīng)式是____________________；
（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于             ，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于            。

（12分）按要求完成各題
（1）已知，1mol N₂（g）與足量O₂（g）起反應(yīng)，生成2mol NO₂（g），吸收68 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：                                  
（2）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電離方程式：
CH₃COOH                                          
NH₃·H₂O                                          
（3）寫(xiě)出下列各物質(zhì)水解的離子方程式：
NaHCO₃                                          
AlCl₃                                        
（4）把足量的碳酸鈣粉末放入水中，建立的溶解平衡可表示為：
                                                     

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是

A．大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度

B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進(jìn)行

C．使用催化劑，既能加快反應(yīng)速率，又能改變反應(yīng)限度

D．平衡常數(shù)K的大小能說(shuō)明反應(yīng)的限度，因此當(dāng)平衡右移時(shí)，K值必定增大