已知25 ℃、101 kPa下，1 mol石墨完全燃燒生成CO₂放出393.51 kJ熱量、1 mol金剛石完全燃燒生成CO₂放出395.41 kJ熱量。據此判斷，下列說法正確的是（�。�

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高

Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t（℃）	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：
（1）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H₂O) =" 0.03" mol/L，c(CO₂) =" 0.01" mol/L，c(H₂) =" 0.05" mol/L，則反應開始時，H₂O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
Ⅱ．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，其反應為：2NO＋2CO2CO₂＋N₂。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
c(NO) (mol/L)	1.00×10－3	4.50×10－4	2.50×10－4	1.50×10－4	1.00×10－4	1.00×10－4
c(CO) (mol/L)	3.60×10－3	3.05×10－3	2.85×10－3	2.75×10－3	2.70×10－3	2.70×10－3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H       0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s內的平均反應速率v(N₂)＝                。
（3）在該溫度下，反應的平衡常數K＝              。
（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是       。
A．選用更有效的催化劑                                 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度                                 D．縮小容器的體積
（5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol^-1， 則反應HCl(g)＝1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的△H為

A．+184.6kJ·mol-1	B．―92.3kJ·mol-1
C．+92.3kJ	D．+92.3kJ·mol-1

已知拆開1mol H－H鍵、1molN≡N和1mol N—H鍵分別需要的能量是436kJ、   948kJ、391 kJ。則N₂、H₂合成NH₃的熱化學方程式為：                  。

已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol^－1，下列說法正確的是

A．2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣和1 L氟氣吸收270 kJ熱量

B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ的熱量

下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H₁大于△H₂的是
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) △H₁；        C(s)＋O₂(g)===CO(g) △H₂
②2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（g）△H₁ ；    2H₂（g）+O₂（g）==2H₂O（l）△H₂
③H₂（g）+Cl₂（g）==2HCl（g）△H₁ ；  1/2H₂（g）+1/2Cl₂（g）==HCl（g）△H₂
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g) △H₁ ；  CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₂

A．①③

B．①④

C．②④

D．②③

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：
                                  。若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.44kJ，則反應2H₂(g)＋O₂(g)= 2H₂O(l) 的△H＝         kJ?mol^-1。

意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N₄分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1mol N—N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，判斷下列說法正確的是（     ）

A．N4屬于一種新型的化合物	B．N4晶體熔點高，硬度大
C．相同質量的N4能量高于N2	D．1mol N4轉變成N2將吸收882 kJ熱量

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應的措施。化學反應的焓變一般通過實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1）實驗測得，0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。寫出上述燃燒反應的熱化學方程式                 。標準狀況下11.2L乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是        kJ。
（2）在化學反應過程中，拆開化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵又會釋放能量。已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗496kJ能量，形成水蒸氣中的1mol H-O鍵能夠釋放463kJ能量。試說明反應2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)中的能量變化。

a=     ，b=      。又知1mol液態(tài)水轉化成氣態(tài)水吸收44 kJ能量，則氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時的熱化學方程式為                              。
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH₄、石墨和H₂燃燒熱分別如下：
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O   ΔH₁=－890.3 kJ?mol^-1
②C(石墨)+O₂(g)= CO₂(g)   ΔH₂= —393.5 kJ?mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     ΔH₃= ─285.8 kJ?mol^-1
④C(石墨)+2H₂(g)= CH₄(g)  ΔH₄
試根據蓋斯定律求出石墨生成甲烷的反應熱ΔH₄=             。

氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，經過t min后反應達到平衡后N₂的轉化率為a。則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值
為              ； t min內用NH₃表示的速率是              
（2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示當生成2 mol NH₃時放出92.2KJ的熱）。有關鍵能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，則H—H鍵能為           KJ/mol