已知H—H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kJ·mol^－1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol^－1，根據(jù)熱化學方程式：N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。則N≡N鍵的鍵能是

A．431 kJ·mol－1	B．945.6 kJ·mol－1
C．649 kJ·mol－1	D．896 kJ·mol－1

北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)       △H₁＝+156.6kJ·mol^-1
CH₃CH＝CH₂(g) CH₄(g)＋HC≡CH(g)      △H₂＝+32.4kJ·mol^-1 
則相同條件下，反應C₃H₈(g)CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的△H＝     kJ·mol^-1。
（2）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^-＋H⁺的電離平衡常數(shù)Ka₁=        。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）在1 L濃度為c mol/LCH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子、H^＋和CH₃COO^－離子物質(zhì)的量之和為nc mol，則CH₃COOH在該溫度下的電離度為          ×100%

已知1molCaCO₃分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問題
（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學反應方程式              
（2）試計算如果0.5t CaCO₃煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克

已知101kPa下有：H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(g)；△H=-241.8kJ/mol。則下列說法或表達中正確的是（   ）

A．H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H<-241.8kJ/mol

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H>-241.8kJ/mol

D．1molH2與1/2molO2的總能量小于1molH2O(g)的總能量

已知H₂(g)＋C1₂(g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol^－1，
則反應2HCl(g) H₂(g)＋Cl₂(g)的△H為

A．＋92.3 kJ·mol－1	B．－92.3 kJ·mol－1
C．－369.2 kJ·mol－1	D．＋184.6 kJ·mol－1

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
① 2C₂H₂(g) + 5O₂(g)4CO₂(g) + 2H₂O(l) + 2600 kJ
② 2C₆H₆(g) +15O₂(g)12CO₂(g) + 6H₂O(l) + 6590 kJ 
下列說法正確的是

A．2mol C2H2(g) 完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于2600kJ

B．2mol C6H6(l) 完全燃燒生成液態(tài)水時放熱小于6590kJ

C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D．C2H2(g) 三聚生成C­6H6(g) 的過程屬于放熱反應

已知H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g)  △H＝—72 kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br₂(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	a	369

則下列說法正確的是(　　)
A．Br₂(l)＝Br₂(g)  △S＜0
B．Br₂(l)＝Br₂(g)  △H＝—30 kJ/mol
C．H－H鍵的鍵能為436 kJ
D．a(chǎn)=200

右圖是某條件下與反應過程中能量變化的曲線圖。根據(jù)圖像判斷下列敘述中正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=+92kJ/mol

B．曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱數(shù)值會減小

D．反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=+92kJ/mol

（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) ="==" CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)   △H₁="+156.6" kJ·mol^－1
CH₃CH＝CH₂(g)="==" CH₄(g)＋ HC≡CH(g ) △H₂="+32.4" kJ·mol^－1
則C₃H₈(g) ="==" CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)   △H =              kJ·mol^－
（2）發(fā)射火箭時用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知完全發(fā)生上述反應放出的熱量，熱化學方程式是：
                                                          。

汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N₂和O₂ 發(fā)生反應生成NO氣體，其方程式為： N₂ (g) ＋O₂(g) 2NO (g)，該反應是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）右圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應：2NO(g)N₂(g)＋O₂(g)。反應過程中N₂的體積分數(shù)隨時間變化的圖像。升高溫度，則反應N₂ (g)＋O₂(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）2000℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N₂與5 mol O₂，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則2000℃時反應N₂ (g)＋O₂(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為      。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N₂與O₂均為1 mol，則達到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為      。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₂＝―1160 kJ·mol^－1
若1 mol CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中放出的熱量為      kJ。