(1)已知：

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                          。（3分）
(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是         (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率         (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為     (選填序號(hào))。
A．升高溫度           B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度           D．使用催化劑
(3)1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為          。
(4)常溫下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液與0.1mol·L^-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計(jì))，測(cè)得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為        ；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是

A．26.0kJ

B．51.9kJ

C．155.8kJ

D．467.3kJ

已知：（l） ＝H₂O（g）   △H₁＝a kJ·
（2） ＝2H₂O（g）  △H₂＝b kJ·
（3）＝H₂O（l）    △H₃＝c kJ·
（4） ＝2H₂O（l）   △H₄＝d kJ·
下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c ＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C．H、N三種元素組成， W_C＝40％，W_H=13.33％，其分子量為60。通過(guò)結(jié)構(gòu)分析可知，該物質(zhì)分子中其中有一個(gè)氮原子以　存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N₂O₄，燃燒產(chǎn)物只有CO₂、H₂O、N₂；5.00g“偏二甲肼”完全燃燒時(shí)可放出212.5kJ熱量。
（1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
（2）寫(xiě)出燃料燃燒的熱化學(xué)方程式。

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol^-1
CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH=" -890KJ·" mol^-1
現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是（　　）

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3

SF₆是一種優(yōu)良的氣體絕緣材料，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：S(s)＋ 3F₂(g) = SF₆(g)　ΔH=" -1220" kJ/mol。已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F鍵需吸收的能量為160 kJ，則斷裂1mol S—F鍵需吸收的能量為

A．330 kJ	B．276.67 kJ
C．130 kJ	D．76.67 kJ

25℃時(shí)，101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O,同時(shí)放出22.68kJ的熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是 （ ）

A．CH4O(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(ｇ)+2H2O(l)； △H＝-725.76 kJ·mol-1

B．2CH4O(l)+3 O2(g)="=" 2CO2(g)+4H2O(l)； △H＝+1451.6 kJ·mol-1

C．2CH4O(l)+3 O2(g)="=" 2CO2(g)+4H2O(l)； △H＝-22.68 kJ·mol-1

D．CH4O(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(g)； △H＝-725.76 kJ·mol-1

已知兩個(gè)反應(yīng)式：
CH≡CH(g) +H₂ (g) → CH₂= CH₂ (g) ; △H =-174kJ·mol^-1
CH≡CH(g) +2H₂ (g) → C₂H₆（g）; △H =-311kJ·mol^-1
則CH₂= CH₂(g) +H₂(g) → C₂H₆ (g) 的反應(yīng)熱為                      

含溶質(zhì)20.0g的NaOH稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1

B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-28.7" kJ·mol-1

C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol-1

D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-57.4" kJ·mol-1

碳化硅(SiC) 、氧化鋁(Al₂O₃) 和氮化硅（Si₃N₄）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。宇宙火箭和導(dǎo)彈中，大量用鈦代替鋼鐵。
(1)Al的離子結(jié)構(gòu)示意圖為                  ；
Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                         
(2)氮化硅抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，
其反應(yīng)方程式為                                                
（3）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl₄(g) + x N₂(g) + 6 H₂(g)   Si₃N₄(s) + 12 HCl(g)   △H＜0  
在恒溫、恒容時(shí)，分別將0.3mol SiCl₄(g)、0.2mol N₂(g)、0.6mol H₂(g)充入2 L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5 min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得HCl(g)為0.3mol/L、 N₂為0.05 mol/L
① H₂的平均反應(yīng)速率是                       
② 反應(yīng)前與達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比=           
③ 系數(shù) x =     
(4)已知：TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g)  ΔH₁＝＋140 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=== CO(g)    ΔH₂ ＝－110 kJ·mol^－1
寫(xiě)出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：
                                                                              。