已知熱化學方程式：SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂     和1molO₂充分反應，最終放出的熱量為

A．196.64kJ	B．＜196.64kJ
C．196.64kJ／mol	D．＞196.64kJ

（3分）下表列出了幾種鍵的鍵能:

化學鍵	H—H	Cl—Cl	H—Cl
鍵能/kJ·mol-1	436	243	431

請根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式：
                                                                   。

下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是

A．氫氣的燃燒熱為-285.5kJ／mo1，則水電解的熱化學方程式為： 2H2O（1） =2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5KJ／mo1

B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時放出890kJ熱量，它的熱化學方程式為 1/2CH4（g）+O2（g）= 1/2CO2（g）+H2O（1）；△H= 一445kJ／mol

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H= 一221kJ·mol-1，則C的燃燒熱為一110.5kJ／mo1

D．HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（1）；△H= 一57.3kJ／mol

已知
（l） ＝H₂O（g）   △H₁＝a kJ·
（2） ＝2H₂O（g）  △H₂＝b kJ·
（3）＝H₂O（l）    △H₃＝c kJ·
（4） ＝2H₂O（l）   △H₄＝d kJ·
下列關系式中正確的是（    ）                                                    

A．a(chǎn)＜c ＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

（6分）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料,NO2為氧化劑,兩者反應生成N2和水蒸氣, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)          ⊿ H1 ＝ ＋ 67.7kJ/mol；
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)  ⊿ H2 ＝ － 534kJ/mol；
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)        ⊿ H3 ＝ － 484kJ/mol；    
H2(g)+F2(g)=2HF(g)            ⊿ H4 ＝ － 538kJ/mol
寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式________________________________________,
寫出N2H4與F2反應的熱化學方程式__________________________________________。

（6分）已知下列兩個熱化學方程式：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；               ΔH=-571.6kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；  ΔH=-2220kJ/mol
實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放出熱量3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為多少？

在相同溫度時，下列兩個反應放出的熱量分別為Q₁和Q₂：
2H₂（氣）+O₂（氣）= 2H₂O（氣）+Q₁
2H₂（氣）+O₂（氣）= 2H₂O（液）+O₂
則下列判斷正確的是                   （    ）

A．Q1＞Q2

B．Q1=Q2

C．Q1＜Q2

D．Q2=2Q1

下列熱化學方程式中的ΔH能表示物質燃燒熱的是（　�。�

A．2 CO(g) + O2(g) =" 2" CO2(g) ΔH =" -" 566 KJ·mol-1

B．CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH =" -" 890 KJ·mol-1

C．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l) ΔH =" -" 571.6 KJ·mol-1

D．H2(g) + Cl2(g) =" 2" HCl(g) ΔH =" -" 184.6 KJ·mol-1

根據(jù)熱化學方程式：S(s) + O₂(g)= SO₂(g) △H =" -297.23" kJ·mol^-1，下列說法正確的是：

A．1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和

B．1 mol SO2(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和

C．S(g) + O2(g) = SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值大于297.23

D．S(g) + O2(g)= SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值等于297.23

(14分)氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應具有重要意義。
(1) 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：
 ，
寫出以N₂和H₂為原料合成NH₃的熱化學方程式________________________。
(2) 某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，實驗結果如下圖所示：
①t₁時刻改變的條件為__________________。
②t₂時刻，恒壓充入氦氣,t₃時刻達到平衡。在圖中畫出t₂時刻后的速率變化圖像。

(3) 相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充入如圖所示反應物，初始時控制活塞K使三者體積相等，一段時間后均達到平衡。

①達到平衡時，A、C兩個容器中NH₃的濃度分別為c_l、c₂，則c₁______c₂(填“>”、“<”或“=”)。
②達到平衡時，若A、B兩容器中反應物的轉化率分別為α(A),α(B)，則α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的3/4，則平衡時容器C中H₂的體積分數(shù)為_______。
(4) 直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質溶液，其電池反應為 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，則負極的電極反應式為__________________。