已知(1) ===H₂O（g）    △H₁＝a kJ·
(2) ===2H₂O（g）    △H₂＝b kJ·
(3) ===H₂O（l）     △H₃＝c kJ·
(4) ===2H₂O（l）     △H₄＝d kJ·
下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c ＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

已知下列熱化學(xué)方程式：①Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s)　ΔH₁  ；②Hg(l)＋O₂(g)===HgO(s)　ΔH₂
則Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH₃，ΔH₃的值為

A．2ΔH2－ΔH1

B．2ΔH1－ΔH2

C．ΔH1－ΔH2

D．ΔH2－ΔH1

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NO_x)的污染。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol^－1
下列敘述正確的是

A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．CH4催化還原NOx為N2的過程中，若x＝1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2 mol

C．若0.2 mol CH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子3.2 mol

下圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分說明文字。試計算：

⑴ 該硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？
⑵ 現(xiàn)取10 mL 該硫酸稀釋到100 mL后，H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH₃OH(g)＋H₂O(g) ＝ CO₂(g)＋3H₂(g)；DH＝＋ 49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)＋2H₂(g)；DH ＝－192.9 kJ·mol^－1 下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

B．CH3OH的燃燒熱為133．9 kJ·mol－1

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l) ＋1/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2(g)的DH ＞－192.9 kJ·mol－1

最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收193kJ熱量，生成1molN≡N放出941kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是  (    )

A．N4屬于一種新型的化合物	B．N4是N2的同系物
C．N4轉(zhuǎn)變?yōu)镹2是物理變化	D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2放出724kJ能量

用CH₄催化還原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH₄（g）＋4NO₂（g） = 4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O （g）；DH ＝－574kJ/mol
② CH₄（g）＋4NO（g） = 2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O （g）；DH ＝－1160kJ/mol 下列說法不正確的是(    )

A．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；DH＞－574 kJ/mol

B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C．若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，設(shè)水為氣態(tài),則放出的熱量為 1734kJ。

D．若用標準狀況下 4.48LCH4還原 NO2至 N2，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

已知298K時，2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)  ?H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂,達到平衡時放出的熱量Q₁；向另一體積相同的密閉容器中通入1molSO₂和1molQ₂，達到平衡時放出的熱量Q₂；則下列關(guān)系正確的是（   ）

A．2Q2=Q1

B．2Q2<Q1

C．Q2<Q1<197kJ

D．Q2=Q1<197kJ

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1，則由C₂H₄(g)和H₂O(l)^-反應(yīng)生成C₂H₅OH(l)的△H為  (    )

A．-44.2kJ·mol-1

B．+44.2kJ·mol-1

C．-330kJ·mol-1

D．+330kJ·mol-1

（8分）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。
則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________；
（2）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23克NO₂需要吸收16.95kJ熱量。______________________________；
（3）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在C₂H₂（氣態(tài)）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5N_A個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量_________________________________。
（4）肼（N₂H₄）和NO₂是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為                     。