（12分）2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(g)的ΔH₁＝－99 kJ·mol^－1

請回答下列問題：
(1)該反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)圖中C表示                    。
(3)從化學(xué)鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義？F           ；
(4)改變反應(yīng)條件可改變E值大小，如加入V₂O₅作催化劑，可使E值減小。E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有         。（無影響、有影響、不確定）
(5)圖中ΔH＝________kJ·mol^－1。
(6)若已知1 mol SO₂(g)氧化為1 mol SO₃(l)的ΔH₂＝－Q kJ·mol^－1，則ΔH₁______ΔH₂(填“>”、“<”或“＝”)。

已知：① N₂ (g) + 3H₂ (g)  2NH₃ (g)     ΔH＝－92.4 kJ/mol
② 2H₂ (g)+ SO₂ (g)  S (g) + 2H₂O (g)   ΔH ＝+90.4 kJ/mol
③ 2H₂ (g) + CO (g)  CH₃OH (g)        ΔH＝－90.8 kJ/mol
請回答：
（1）上述變化過程中放出熱量的是     （填序號，下同），吸收熱量的是     。
（2）4 g H₂ (g) 完全反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w時(shí)，ΔH =      kJ/mol。
（3）生成1 mol NH₃ (g) 的放出的熱量為      kJ。

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂="==" P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（　�。�

A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1

C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1

D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

下列說法不正確的是

A．已知冰的熔化熱為6.0 kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20 kJ/mol，假設(shè)1 mol冰中有2 mol 氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15％的氫鍵

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動(dòng)，α減小，Ka變小

C．實(shí)驗(yàn)測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。

CO(g)＋1/2O₂(g)CO₂(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。
C(石墨)＋O₂(g)CO₂(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。
則4Fe(s)＋3O₂(g)2Fe₂O₃(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol

在一定溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH=－197 kJ·mol^-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法中正確的是（  ）

A．生成SO3 2 mol	B．含氧原子共8 mol
C．放出197 kJ熱量	D．SO2和SO3共2 mol

在反應(yīng)H₂ + Cl₂ ＝ 2HCl中，已知斷開1 mol H－H需要能量436 kJ，斷開1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判斷該反應(yīng)是（    ）。

A．吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)

C．放出832 kJ熱量

D．吸收183 kJ熱量

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為（   ）

化學(xué)鍵	C—H	C—F	H—F	F—F
鍵能/（kJ/mol）	414	489	565	155[

A．–1940 kJ · mol^－1     B．1940 kJ · mol^－1    C．–485 kJ · mol^－1     D．485 kJ · mol^－1

已知一定溫度下，N₂和H₂ 反應(yīng)生成2mol NH₃時(shí)放出的熱量為92.0 kJ，將此溫度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(       )[忽略能量損失]

A．一定大于92.0 kJ

B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ

D．不能確定

已知拆開1mol H–H鍵， 1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ 、946kJ；形成1mol N–H鍵，會放出能量391kJ，在反應(yīng)N₂ + 3H₂ 2NH₃中，每生成2mol NH₃，

A．放出92 kJ熱量	B．吸收92 kJ熱量
C．放出209kJ熱量	D．吸收209kJ熱量

中和熱的熱化學(xué)方程式為：H⁺(aq)+OH (aq)＝H₂O(1)       △H ＝－57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)      △H ＝－Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)     △H ＝－Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)               △H ＝－Q₃kJ／mol
上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q₁、Q₂、Q₃的大小關(guān)系為(      )

A．Q1＝Q2=Q3

B．Q2>Q1>Q3

C．Q2>Q3>Q1

D．Q2=Q3>Q1