短周期元素X、Y、Z，它們的原子最外層電子數(shù)依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學式可能為（　　）

A．XY2Z3

B．X2YZ4

C．X3YZ4

D．X3YZ3

某金屬元素R的單質0.9g與硫酸完全反應時可生成R₂（SO₄）₃，并生成1.12L氫氣（標準狀況）．已知該元素的原子核中有14個中子．試通過計算確定該元素的名稱及其在周期表中位置．

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

A．Z一定是活潑的金屬

B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

C．Z的最高價氧化物的水化物是強酸

D．1molY單質跟足量水反應時，有1mol電子發(fā)生轉移

短周期元家W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z 位于同一主族．W 與X 可形成共價化合物WX₂．Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍?下列敘述中不正確的是（　�。�

A．WX2分子中所有原子最外層都為8電子結構

B．WX2、ZX2的化學鍵類型和晶體類型都相同

C．WX2是以極性鍵結合成的非極性分子

D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z

推斷：
現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的性質或原子結構如下表：

元素	性質或原子結構
A	原子核內(nèi)只有一個質子
B	單質是空氣中含量最多的氣體
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	短周期元素中原子半徑最大的元素
Z	最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為6

回答：（1）X元素在元素周期表的位置是______、______
（2）Z單質通入Y的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液，該反應的離子方程式為______．
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質量比為3：14．甲與X單質在催化劑加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)上制取硝酸的基礎，寫出該反應的化學方程式______．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂．E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同．
回答下列問題：
（1）五種元素的名稱：A______，B______，C______，D______，E______．
（2）B、C、D元素的原子半徑由大到小的順序為______，它們的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為______．
（3）寫出C單質在足量A單質中燃燒后的產(chǎn)物與D單質同時通入水中的化學方程式______．
（4）A與E形成的化合物的化學式是______，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于______．
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時，觀察到的現(xiàn)象是______，有關反應的離子方程式為______．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）堿性最強的化合物的電子式是：______．
（2）寫出④的最高價氧化物的水化物和⑦的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______
（3）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：______，該化合物屬于______（填“共價”或“離子”）化合物．

短周期元素X、Y可形成化合物X₂Y₃，則X與Y的原子序數(shù)之差不可能是（　�。�

A．3

B．5

C．6

D．11

短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法中錯誤的是（　　）

A．X，Y，Z中X的單質最穩(wěn)定

B．Y的氫化物為HY

C．X能生成HXO

D．能發(fā)生Cl2+H2Z═Z+2HCl的反應

從原子序數(shù)11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是（　�。�

A．原子電子層數(shù)不變	B．原子半徑逐漸增大?
C．最高正價數(shù)值逐漸增大	D．從硅到氯負價從-4-1