下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)及對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�

A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1

B．稀醋酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ?mol-1

C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1

D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1

在298k時(shí)，1gCH₄燃燒生成CO₂和液態(tài)水放熱22.8kJ，寫(xiě)出它的熱化學(xué)方程式：______．

已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�

A．上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)

B．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變

C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是（　�。�

A．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba（oH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

D．已知I2（g）+H2（g）═2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）═2HI（g）△H2；則△H1＜△H2

根據(jù)以下事實(shí)，回答下列問(wèn)題
（1）工業(yè)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH₃OH（l）]燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱．22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（3）已知25℃、l01kPa時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-870.3kJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，則C（s）與H₂（g）、O₂（g）反應(yīng)生成CH₃COOH（l）在該條件下的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
（4）由N₂和H₂合成1molNH₃時(shí)可放出46.2kJ的熱量．從手冊(cè)上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是______．

在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是（　�。�

A．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ?mol-1

B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1

C．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2+2H2O△H=-725.8kJ?mol-1

D．CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

25℃、101kPa時(shí)，完全燃燒0.5mol液態(tài)有機(jī)物，只生成二氧化碳?xì)怏w1.5mol和液態(tài)水0.2mol，放出熱量1008.9kJ熱量．同溫同壓下，該有機(jī)物的蒸氣密度是H₂密度的30倍，寫(xiě)出該有機(jī)物燃燒的熱化學(xué)方程式（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

已知熱化學(xué)方程式：
2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）；△H₁=+571.6kJ/mol，
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H₂=-483.6kJ/mol．
當(dāng)1g液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，對(duì)其熱量變化的下列描述：
①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，
其中正確的是（　�。�

A．②和⑤

B．①和③

C．②和④

D．②和③

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

A．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol

B．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=-241.8kJ/mol

C．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9kJ/mol

D．H2（g）+ 1 2 O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol

含有11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱用化學(xué)方程式表示為（　　）

A．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）═ 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46kJ/mol

B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

C．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6kJ/mol

D．KOH（aq）+ 1 2 H2SO4（aq）═ 1 2 K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol