下列說法正確的是（   ）

A．相同溫度下，1 mol·L-1醋酸溶液與0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比是2∶1

B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7，此時混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）

C．pH=3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴大100倍，pH仍相同

D．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c（H+）=c（Cl-）

pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（   ）

A．X、Y兩種堿的物質的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強

C．若9＜a＜11，則X、Y都是弱堿

D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY

（8分）⑴ 現有0.1mol·l^-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作                                                                    。
⑵ 欲使0.1mol^-1Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)=2 c(CO₃^2－)，應采取的措施是       （   ）
A．加少量鹽酸    B．加適量的KOH   C．加適量的水   D．加適量的NaOH
⑶ 為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是（   ）
A．甲同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。
B．乙同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。
C．丙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。
D．丁同學：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。
⑷ 為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請你設計一個簡單的實驗方案。
                                                              

⑴ 準確稱取燒堿樣品4.1g，將樣品配成250mL的待測液，需要的儀器有托盤天平、小燒杯、量筒、玻璃棒、      、         。(填儀器)
⑵ 用    （“堿式”或“酸式”）滴定管量取10.00mL待測液注入錐形瓶中。
⑶若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則測得樣品中燒堿的質量分數________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。    
⑷若滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數；則測得樣品中燒堿的質量分數________ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
⑸滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______。
A．滴定管內液面的變化                   B．錐形瓶內溶液顏色的變化
⑹滴定達到終點時的現象                                                  。
⑺ 根據下列測定數據，分析得到合理數據，計算待測燒堿溶液的濃度：           。

滴定次數	待測液體積/mL	標準鹽酸體積/mL
		滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10
第三次	10.00	5.70	25.70

⑻ 已知標準鹽酸的濃度為0.2010 mol·L^－１，根據上述測定數據，分析得到合理數據，計算燒堿的純度            。

常溫下，在pH=2的硫酸溶液中，水電離出來的H⁺的物質的量濃度為

A．10-2 mol/L

B．10-12 mol/L

C．2×10-12 mol/L

D．0.02mol/L

（8分）25℃時，將體積Va，pH=a的某一元強堿與體積為V_b，pH=b的某二元強酸混合。
（1）若所得溶液的pH=11，且a=13，b=2，則Va︰Vb=                         。
（2）若所得溶液的pH=7，且已知Va＞Vb，b=0.5a，b值可否等于4      （填“可”或“否”）
（3）為了更好的表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG的定義為AG=lg。
25℃時，若溶液呈中性，則AG=                ，溶液的pH與AG的換算公式為AG=                          （要簡化）。

能源是影響全球經濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫氣是最理想的清潔能源之一。已知反應：2H₂＋O₂ 2H₂O，試回答下列問題。
(1)該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）；
(2) 1當生成8g H₂O時，H₂O的物質的量是           （填字母代號）。
A．1mol        B．1mol/L      C．1g/mol

隨著工業(yè)的發(fā)展，大氣中CO₂的濃度不斷增加，如何減少CO₂排放已成為全世界關注的熱點，低碳經濟和低碳生活成為熱門話題，以下做法與低碳要求相違背的是 (      )

A．控制高能耗企業(yè)上馬	B．盡量不使用一次性筷子
C．提倡騎自行車、乘共交車出行	D．多挖煤，多發(fā)電，加快經濟發(fā)展

下列敘述中正確的是

A．在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量,叫做中和熱

B．在101kPa時1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱

C．熱化學方程式中,各物質前的化學計量數不表示分子個數

D．如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應是放熱反應

用50mL 0.50mol·L^-1鹽酸與50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器的名稱是                       。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL 0.50mol·L^-1鹽酸與50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量        (填“相等、不相等”)，所求中和熱         (填“相等、不相等”)。