已知，碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量；一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，放出熱量。反應(yīng)方程式分別為（　　）
2C(s)＋O₂(g)(不足)2CO(g)；
2CO(g)＋O₂(g)(充足)2CO₂(g)
在其他條件相同時，下列說法錯誤的是

A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B．56gCO和32gO2所具有的總能量一定高于88gCO2所具有的總能量

C．12gC和32gO2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量

D．將相同質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO放出的熱量多

下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項不相同的是

A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)	B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)	D．鈉與冷水反應(yīng)

已知；，下列說法中正確的是

A．該反應(yīng)中熵變、焓變皆大于0

B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行

C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25℃、10⁵ Pa時，C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)  ΔH =" -" 393. 5 kJ·mol^-1
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)  ΔH =" -" 283.0 kJ·mol^-1
下列說法或方程式正確的是

A．在相同條件下：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 110.5 kJ·mol-1

B．1 mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時，放熱504.0 kJ

C．在相同條件下：C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =" -" 172.5 kJ·mol-1

D．已知金剛石燃燒熱大于石墨的燃燒熱，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�需要吸�?/td>

下列各組熱化學(xué)方程式程中，△H的絕對值前者大于后者的是
①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁  C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂
②S (s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃  S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅  2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

A．①

B．②

C．②③

D．①②③

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng):
SiCl₄(g)+2H₂(g)  Si(s)+4HCl(g)；ΔH =" +Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)，能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．若單位時間內(nèi)生成x molHCl的同時，生成x molH2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．使用過量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X＋3Y  2Z  ΔH < 0，其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(Z%)與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A．T1大于T2

B．Y一定呈氣態(tài)

C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．當(dāng)n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄ + 5O₂ = P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ·mol^-1、P-O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1

D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：直接燃燒：C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)
途徑II：先制水煤氣：C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g)
燃燒水煤氣：2 CO(g) + O₂(g)=2CO₂(g)；    2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)
已知：①C(s)＋O₂(g) = CO₂(g)；△H₁=－393.5kJ·mol^-1
②H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(g)；△H₂=－241.8kJ·mol^-1
③CO(g) + 1/2 O₂ (g)= CO₂(g)；△H₃=－283.0kJ·mol^-1
請回答下列問題：
（1）C（煤）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是                  
（2）根據(jù)蓋斯定律寫出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：                  
（3）在制水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的總能量。
（4）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯誤的是              (單選)

A．途徑II制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取

B．與途徑I相比，途徑II可以減少對環(huán)境的污染

C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率

D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過管道進(jìn)行運(yùn)輸

下列過程不屬于放熱反應(yīng)的是                                 (    )

A．生石灰遇水變成熟石灰

B．鋼鐵生銹

C．酸堿中和

D．濃硫酸稀釋