已知反應(yīng)A+B="C+D" 為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是：

A．A的能量一定高于C

B．B的能量一定高于D

C．A和B的能量總和一定高于C和D的能量總和

D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可自發(fā)進(jìn)行

下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是  

A．氨氣合成	B．酸堿中和反應(yīng)
C．氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)	D．鋁與鹽酸反應(yīng)

（12分）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：
(1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式______________________________。
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式_________________  ____                                 
(3)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。   

斷裂下列氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H為436 kJ·mol^－1；F-F為153 kJ·mol^－1；H-F為565 kJ·mol^－1。下列說(shuō)法正確的是

A．H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)　 ΔH＝－541 kJ

B．44.8 L HF氣體分解成22.4 L H2和22.4 L F2吸收541 kJ的熱量

C．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于541 kJ

D．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

下列有關(guān)反應(yīng)熱的比較判斷中，正確的個(gè)數(shù)是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；  CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2；
上述兩反應(yīng)中的ΔH1>ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH3；  H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH4；
上述兩反應(yīng)中的ΔH3>ΔH4
③t℃時(shí)，在一定條件下(起始的體積和壓強(qiáng)相同)，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
上述兩反應(yīng)中的Q1>Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　 ΔH5；  CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　 ΔH6
上述兩反應(yīng)中的ΔH₅>ΔH₆

A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．4個(gè)

(11分)氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下：
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，說(shuō)明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是_____________________________________________________________________________。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在500℃合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是____________(保留2位有效數(shù)字)。
（3）在一定溫度下，將2 mol N2和6 mol H2通入到體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)
N2＋3H22NH3，2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K＝______________(用分?jǐn)?shù)表示)；欲使K增大，可以采取的措施是___________________。
（4）從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______(選填序號(hào)字母)
a．及時(shí)分離出NH3     b．升高溫度c．增大壓強(qiáng)           d．使用催化劑
（5）NH3也能分解為N2和H2，在相同條件下，測(cè)得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_(kāi)______。
（6）根據(jù)下圖的能量變化，求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱。

N2(g)+3H2(g)2NH3(l)  △H=___________。

（8分）甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備氣態(tài)甲醛。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示：

（1）甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng).
（2）過(guò)程Ⅰ與過(guò)程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？　　　　，理由是                          。
（3）合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：

T/℃	T1	T2	T3
K	1/1000	1/40	25

 
T₁、T₂、T₃的大小關(guān)系為                         

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是 

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H="+725.8" kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H="+1452" kJ/mol

關(guān)于下圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．△E1是該反應(yīng)的活化能

B．△E2是2mol HCl(g)的總鍵能

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2 HCl(g) △H＝－183KJ/mol

D．該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)

今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+O ₂（g）==H₂O（g） ΔH="a" kJ·mol^-1；
H₂（g）+O ₂（g）==H₂O（l） ΔH="b" kJ·mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）====2H₂ O（l）   ΔH="c" kJ·mol^-1。
關(guān)于它們的下列表述正確的是

A．a(chǎn)<b

B．a(chǎn)、b、c均為正值

C．a(chǎn)=b

D．2b=c