對于反應A (g)+ 3B(g) =" 2C(g)" + 2D(g)，下列數據表示反應進行得最快的是(     )
A．v(A)=0.7mol/(L·s)         B．v (B) ="1.8mol/(L" · s) 
C．v (C)=1mol/(L·s)          D．v (D) =1.6mol/(L·min)

下列各項不能用于比較化學反應速率快慢的是（   ）

A．氣體的體積變化	B．顏色的深淺變化
C．焓變的大小	D．反應的劇烈程度

向2 L密閉容器中通入6mol氣體A和6mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：
xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反應速率v(C)＝1/2v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了1mol/L，B的物質的量減少了3mol，有6mol D生成。回答下列問題：
(1)反應2 min內，v(A)＝               ，v(B)＝               ；
(2)該反應化學方程式中x：y：p：q＝                               ；
(3)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：反應速率       (填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是                  。

已知4NH₃(g)＋5O₂(g）4NO(g)＋6H₂O(g)，若化學反應速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)[單位：mol/(L·s)]表示，則正確關系是(  )

A．v(NH3)＝v(O2）	B．v(O2)＝v(H2O）
C．v(NH3)＝v(H2O）	D．v(O2)＝v(NO)

在2L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K＝   。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，則該反應正反應是  熱反應。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是     。用O₂表示從0～2 s內該反應的平均速率v(O₂)＝         。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(NO₂)＝2v(O₂）       b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂）    d．容器內密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是     。
a．及時分離出NO₂氣體        b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度             d．選擇高效催化劑

化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是(　　)

A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)=Si(s)＋4HCl(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　)

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應至4 min時，若HCl的濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·L－1·min－1

D．當反應吸收熱量為0.025 Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　　)

A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L^－1·min^－1
C．達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應方向移動
D．反應的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)

t ℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol·L^－1，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為________。
(2)x＝________；平衡常數K＝________。
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡________(填寫字母序號)。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝________mol。

向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率v(C)＝v(A)，反應2 min時，A的濃度減少了，B的物質的量減少了 mol，有a mol D生成，回答下列問題：
(1)反應2 min內v(A)＝________，v(B)＝________
(2)化學方程式中，x＝__________，y＝__________，p＝________，q＝________
(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為________。
(4)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)
(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________。
②平衡時反應物的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是________。