將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合放入V L密閉容器中,發(fā)生如下反應:aA+bBcC(s)+dD,當反應進行到第t min時,測得A減少了n mol,B減少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此時反應達到平衡。
(1)該化學方程式中,各物質的化學計量數(shù)分別為:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。 
(2)以B的濃度變化表示的該化學反應的速率為v(B)=　　　　。 

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH (g)+H₂O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的化學式是                   。
（2）反應進行到3min時， v_正   v_逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應前3min，H₂的平均反應速率v（H₂）=                   mol·L^-1·min^-1。
（3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。

A．容器內各氣體的體積比保持不變	B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）	D．H2轉化率為75%

（4）上述反應達到平衡后，往容器中同時加入1molCO₂和1mol H₂O(g)，此時平衡將       （填“向左”、“向右”或“不”）移動。
（5）上述溫度下，反應CH₃OH (g) + H₂O(g)CO₂(g) + 3H₂(g)的平衡常數(shù)K=         （計算結果保留2位小數(shù)）。

在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s內反應物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，則ν（C）為
A．0.06mol/(L·s）         B．0.12mol/(L·s)
C．0.6mol/(L·s）          D．1.2mol/(L·s)

某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式為：                      
（2）反應開始至2min，用X表示的平均反應速率為：                       
（3）下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是        （填字母）
A．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B．單位時間內每消耗3mol X，同時生成2mol Z
C．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應X(g）+ Y(g）=2Z(g)，當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“ 減小” 或“不變”）
① 降低溫度：               
②保持容器的體積不變，增加X(g)的物質的量：               
③ 增大容器的體積：               

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)＋2B(gxC(g)　ΔH＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是（  ）
   
A．x＝2，反應開始2 min內v(B)＝0.1 mol·L^－1·min^－1
B．t₁時是降溫，平衡逆向移動
C．t₂時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質的量分數(shù)增大
D．t₃時可能是減小壓強，平衡不移動；t₄時可能是使用催化劑，c(B)不變

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	1.0 L
溫度/℃	T1	T2	T3
反應物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

 

下列說法正確的是（  ）
A．10 min內甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025 mol·L^－1·min^－1
B．由圖可知：T₁＜T₂，且該反應為吸熱反應
C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D．T₁℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉化率為25%

某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H₂O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，5 min達到平衡后，密度增加了0.3 g·L^－1。有關下列說法正確的是（  ）

A．從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1

B．達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?/6

C．此溫度下該反應的平衡常數(shù)為0.012 5

D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達到平衡后，H2O的轉化率等于16.7%

下列說法正確的是(　　)

A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示

B．用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時,其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比

C．化學反應速率的單位由濃度單位決定

D．在反應過程中,反應物的濃度逐漸變小,所以用反應物表示的化學反應速率為負值

某一反應物的濃度是2.0 mol·L^-1,經過4 min后,它的濃度變成1.68 mol·L^-1,則在這4 min內它的平均反應速率為(　　)

A．0.2 mol·L-1·min-1	B．0.1 mol·L-1·min-1
C．0.04 mol·L-1·min-1	D．0.08 mol·L-1·min-1

反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經2 min B的濃度減少0.6 mol·L^-1。對此反應速率的正確表示是(　　)
A.用A表示的反應速率是0.8 mol·L^-1·s^-1
B.分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3∶2∶1
C.在2 min末時的反應速率,用反應物B來表示是0.3 mol·L^-1·min^-1
D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的